Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

krieg

Электролиз. Помогите добить задачу.

Рекомендуемые сообщения

2. Какая масса хрома выделится на стальной детали при ее хромировании, если через раствор Cr2(S04)3 пропускать ток силой 5 А в течение 30 мин? (Выход по току хрома 40%).

Составьте схемы электролиза раствора Cr2(S04)3 (рН = 3)для случаев: а) анод инертный; б) анод хромовый.

Смог из себя выдавить только:

 

Cr2(SO4)3

K(-)

2Cr (3+) +6e= 2Cr

2H2O+2e= H2 +2OH(-)

 

A(+)

2H2O -4e= 4H(+) +O2

 

Cуммарное уравнение реакции

Сr2(SO4)3 +4H2O= 2Cr +H2 +2O2 +3H2SO4

 

m(Cr)=i*t*m(э)/f= 5*0,4*1800*52/3/96500=0,646 г

Будет ли это являться ответом на первый вопрос. Я просто не понимаю что значит "выделится на стальной детали при ее хромировании" , а вторую половину задания вообще не понимаю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

"выделится на стальной детали при ее хромировании" означает, что катодом будет сталь.

В случае с хромовым анодом, процесс на катоде не изменится.

На аноде формально (если смотреть ряд напряжений) будет идти окисление хрома

Сr -3e = Cr3+

Реально - аноды запассивируются и основным процессом будет выделение кислорода

2H2O -4e= 4H+ +O2

 

Хотя и хром потихоньку растворяться все же будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×