Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Anna1987

окислительно-восстановительные реакции, проверьте решение

Рекомендуемые сообщения

№325 По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых , могут проявлять: а)только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по указанной схеме

Формула веществ = H2SO4 , K2SO3 , S , Na2S

Схема реакции= S+ KOH --- K2S + K2SO3 + H2O

Решение:

H2+1 S+6O4-2 – окислительные свойства (+6 – высшая степень окисления серы)

K2+1S+4O3-2 - окислительно-восстановительная двойственность (+4 – промежуточная степень окисления серы)

S0 - окислительно-восстановительная двойственность (0 - промежуточная степень окисления серы)

Na+12S-2 – восстановительные свойства (-2 – низшая степень окисления серы)

 

S0+ KOH = K2S-2 + K2S+4O3 + H2O

Окислитель S0 +2e = S-2 |4| |2| восстановление

|2|

Восстановитель S0 -4e = S+4 |2| |1| окисление

2S0+S0 = 2S-2 + S+4

 

3S0=2S-2+S+4

S +2e = S-2 |4| |2| восстановление

|2|

S+6OH- -4e = SO32- +3H2O |2| |1| окисление

2S+S+6OH- = 2S-2+SO32-+3H2O

 

3S+ 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Реакция среды нейтральная

Изменено пользователем Anna1987

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

K2+1S+2O3-2 - окислительно-восстановительная двойственность (+2 – промежуточная степень окисления серы)

Неужели?

3S+ 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Реакция среды нейтральная

 

Вы пошутили так неудачно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Неужели?

 

 

Вы пошутили так неудачно?

получается K2+1S+4O3-2 является восстановителем?

Изменено пользователем Anna1987

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

получается K2+1S+4O3-2 является восстановителем?

Степень окисления получается, а насчет восстановителя - подумайте.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Степень окисления получается, а насчет восстановителя - подумайте.

+4 - это промежуточная степень окисления серы, значит, получается окислительно-восстановительные свойства проявляет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

+4 - это промежуточная степень окисления серы, значит, получается окислительно-восстановительные свойства проявляет?

Теперь верно.

Осталось по поводу среды разобраться.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Теперь верно.

Осталось по поводу среды разобраться.

получатся среда щелочная будет, т.к. взаимодействие с КOH?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

получатся среда щелочная будет, т.к. взаимодействие с КOH?

 

Щелочная, но не из-за КОН. Вспоминайте гидролиз, и не мудрите.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Щелочная, но не из-за КОН. Вспоминайте гидролиз, и не мудрите.

K2S , K2SO3 - соли. образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водных растворах будут гидролизоваться по аниону, и их растворы имеют щелочную реакцию среды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

K2S , K2SO3 - соли. образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водных растворах будут гидролизоваться по аниону, и их растворы имеют щелочную реакцию среды.

 

Вот это другое дело.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×