химическая термодинамика

[alukor]

1)Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования жидкой воды?

2) предскажите знак изменения энтропии в реакции:

NH4NO3(к) = N2O(г) +2H2O(г)

3)Определить возможность восстановления оксида хрома, пользуясь: стандартными значениями теплот образования и энтропии:

Cr2O3(к) + 3Ca(к) => 2Cr(к) + 3Cao(к)

∆H°Cr2O3(к)= -1140кДж/моль; ∆H°Cao(к)=-636кДж/моль;

S°Cao(к)=39,8 Дж/моль К; S°Cr(к)=23,7 Дж/моль К;

S°Ca(к)=41,8 Дж/моль К; S°Cr2O3(к)=81,4 Дж/моль К;

 

 

 

Помогите пожалуйста.

[xPauLx]

Присоединяюсь к вопросу!

[Кастамстрович]

скачать книгу ''Химия.Еремин 11 класс профильный уровень''.

глава 6(первые 3-4 параграфа)

Изменено 3 Апреля, 2014 в 06:37 пользователем Кастамстрович

[xPauLx]

скачать книгу ''Химия.Еремин 11 класс профильный уровень''.

глава 6(первые 3-4 параграфа)

Большое спасибо!

[machdems]

1)Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования жидкой воды?

2) предскажите знак изменения энтропии в реакции:

NH4NO3(к) = N2O(г) +2H2O(г)

3)Определить возможность восстановления оксида хрома, пользуясь: стандартными значениями теплот образования и энтропии:

Cr2O3(к) + 3Ca(к) => 2Cr(к) + 3Cao(к)

∆H°Cr2O3(к)= -1140кДж/моль; ∆H°Cao(к)=-636кДж/моль;

S°Cao(к)=39,8 Дж/моль К; S°Cr(к)=23,7 Дж/моль К;

S°Ca(к)=41,8 Дж/моль К; S°Cr2O3(к)=81,4 Дж/моль К;

 

 

 

Помогите пожалуйста.

 

1) Должны получить жидкую воду. Значит что?

2) Был кристалл получили газы. Что значит с энтропией?

3) посчитайте энергию Гиббса и определите ее знак

[xPauLx]

 

 

1) Должны получить жидкую воду. Значит что?

2) Был кристалл получили газы. Что значит с энтропией?

3) посчитайте энергию Гиббса и определите ее знак

1) С химией вообще не дружу, так что могу только предположить H2+O=H20(в)+Qобр(H2O)

2) Предполагаю, что знак энтропии положительный?

3) Вообще не понимаю о чем речь, но буду искать

Большое спасибо

Изменено 4 Апреля, 2014 в 11:55 пользователем xPauLx

[machdems]

H₂(г) + 1/2 O₂(г) = H₂О(ж) + 286 кДж

изменение энтропии положительно

dG = dH - TdS

[xPauLx]

H₂(г) + 1/2 O₂(г) = H₂О(ж) + 286 кДж

изменение энтропии положительно

dG = dH - TdS

Вот оно что, а как последнее получилось? Просто хотелось бы немного разобраться..

Но все равно огромнейшее спасибо!

[machdems]

Вот оно что, а как последнее получилось? Просто хотелось бы немного разобраться..

Но все равно огромнейшее спасибо!

 

Вот смысл последнего это не пост на форуме, а параграф учебника