Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Itangi

Прошу срочной помощи! Растворы.

Рекомендуемые сообщения

Доброго времени суток.

Не сочтите за наглость, но прошу помощи!

Я абсолютно ничего не понимаю в химии и мне, учащемуся на инженера-программиста она ни к чему!

Сидел с понедельника над лекциями и методичной, но ровным счётом ничего не понял.

Вот задачи:

 

1.

При 100 градусах по цельсию давление пара раствора, содержащего 0,05 моля безводного сульфата натрия в 450г. воды равную 100,8 кПа. Определите кажущуюся степень диссоциации Na2SO4.

 

(тут уже где-то была, но я ничего не понял)

 

2.

Как изменится pH дисциллированной воды, если к 10л. её добавить 6,3г. азотной кислоты? Определить концентрацию ионов ОН.

3.

При гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: PbCl2, K2SO4 или CH3COONa? Напишите уравнение реакции.

 

Заранее благодарю!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)был pH=7; стал:

n=6.3/63=0.1 mol

C=n/V=0.1/10=0.01M;

pH=-lg[C]=2

C(OH-)=10-12

 

ри гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: PbCl2, K2SO4 или CH3COONa? Напишите уравнение реакции.

PbCl2 + H2O <> PbOHCl + HCL - кислая среда

K2SO4 = нет гидролиза

CH3COONa + H2O <> CH3COOH + NaOH - щелочная

Напрягает чуть,что PbCl2 малорастворим. Ну, это всё-таки не полностью нерастворимый. Пусть гидролизуется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)был pH=7; стал:

n=6.3/63=0.1 mol

C=n/V=0.1/10=0.01M;

pH=-lg[C]=2

C(OH-)=10-12

 

ри гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: PbCl2, K2SO4 или CH3COONa? Напишите уравнение реакции.

PbCl2 + H2O <> PbOHCl + HCL - кислая среда

K2SO4 = нет гидролиза

CH3COONa + H2O <> CH3COOH + NaOH - щелочная

Напрягает чуть,что PbCl2 малорастворим. Ну, это всё-таки не полностью нерастворимый. Пусть гидролизуется.

 

Спасибо!

Да, он малорастворим, но мы его не рассматриваем как нерастворимый.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При 100 градусах по цельсию давление пара раствора, содержащего 0,05 моля безводного сульфата натрия в 450г. воды равную 100,8 кПа. Определите кажущуюся степень диссоциации Na2SO4.

450 г. воды составит 450/18 = 25 моль.

По закону Рауля,

(P0 - P)/P0 = iN

P0 = 101,325

P = 100,8

N = n1/(n1 + n2)

n1 = 0,05

n2 = 25

 

Ищете i.

 

Степень диссоциации

a = (i - 1) / (k - 1)

k = 3

Изменено пользователем FilIgor

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

что есть k?

Количество ионов, на которые диссоциирует соль. Легко видеть, что для сульфата натрия это 3.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Количество ионов, на которые диссоциирует соль. Легко видеть, что для сульфата натрия это 3.

 

Спасибо.

 

К 3й задаче меня, кстати, сегодня ещё попросили ионную формулу написать к следующему разу.

Это как?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо.

 

К 3й задаче меня, кстати, сегодня ещё попросили ионную формулу написать к следующему разу.

Это как?

Уравнение диссоциации Na2SO4.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я об этой задаче:

"При гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: PbCl2, K2SO4 или CH3COONa? Напишите уравнение реакции."

 

Сдесь надо ещё и ионную формулу составить.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×