Itangi Опубликовано 31 Мая, 2012 в 08:44 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2012 в 08:44 Доброго времени суток. Не сочтите за наглость, но прошу помощи! Я абсолютно ничего не понимаю в химии и мне, учащемуся на инженера-программиста она ни к чему! Сидел с понедельника над лекциями и методичной, но ровным счётом ничего не понял. Вот задачи: 1. При 100 градусах по цельсию давление пара раствора, содержащего 0,05 моля безводного сульфата натрия в 450г. воды равную 100,8 кПа. Определите кажущуюся степень диссоциации Na2SO4. (тут уже где-то была, но я ничего не понял) 2. Как изменится pH дисциллированной воды, если к 10л. её добавить 6,3г. азотной кислоты? Определить концентрацию ионов ОН. 3. При гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: PbCl2, K2SO4 или CH3COONa? Напишите уравнение реакции. Заранее благодарю! Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 31 Мая, 2012 в 09:55 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2012 в 09:55 2)был pH=7; стал: n=6.3/63=0.1 mol C=n/V=0.1/10=0.01M; pH=-lg[C]=2 C(OH-)=10-12 ри гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: PbCl2, K2SO4 или CH3COONa? Напишите уравнение реакции. PbCl2 + H2O <> PbOHCl + HCL - кислая среда K2SO4 = нет гидролиза CH3COONa + H2O <> CH3COOH + NaOH - щелочная Напрягает чуть,что PbCl2 малорастворим. Ну, это всё-таки не полностью нерастворимый. Пусть гидролизуется. Ссылка на комментарий
Itangi Опубликовано 31 Мая, 2012 в 10:10 Автор Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2012 в 10:10 2)был pH=7; стал: n=6.3/63=0.1 mol C=n/V=0.1/10=0.01M; pH=-lg[C]=2 C(OH-)=10-12 ри гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: PbCl2, K2SO4 или CH3COONa? Напишите уравнение реакции. PbCl2 + H2O <> PbOHCl + HCL - кислая среда K2SO4 = нет гидролиза CH3COONa + H2O <> CH3COOH + NaOH - щелочная Напрягает чуть,что PbCl2 малорастворим. Ну, это всё-таки не полностью нерастворимый. Пусть гидролизуется. Спасибо! Да, он малорастворим, но мы его не рассматриваем как нерастворимый. Ссылка на комментарий
Itangi Опубликовано 31 Мая, 2012 в 10:38 Автор Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2012 в 10:38 А с первой как? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 31 Мая, 2012 в 10:58 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2012 в 10:58 (изменено) При 100 градусах по цельсию давление пара раствора, содержащего 0,05 моля безводного сульфата натрия в 450г. воды равную 100,8 кПа. Определите кажущуюся степень диссоциации Na2SO4. 450 г. воды составит 450/18 = 25 моль. По закону Рауля, (P0 - P)/P0 = iN P0 = 101,325 P = 100,8 N = n1/(n1 + n2) n1 = 0,05 n2 = 25 Ищете i. Степень диссоциации a = (i - 1) / (k - 1) k = 3 Изменено 31 Мая, 2012 в 10:58 пользователем FilIgor Ссылка на комментарий
Itangi Опубликовано 31 Мая, 2012 в 11:27 Автор Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2012 в 11:27 что есть k? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 31 Мая, 2012 в 11:33 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2012 в 11:33 что есть k? Количество ионов, на которые диссоциирует соль. Легко видеть, что для сульфата натрия это 3. Ссылка на комментарий
Itangi Опубликовано 31 Мая, 2012 в 14:36 Автор Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2012 в 14:36 Количество ионов, на которые диссоциирует соль. Легко видеть, что для сульфата натрия это 3. Спасибо. К 3й задаче меня, кстати, сегодня ещё попросили ионную формулу написать к следующему разу. Это как? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 31 Мая, 2012 в 15:17 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2012 в 15:17 Спасибо. К 3й задаче меня, кстати, сегодня ещё попросили ионную формулу написать к следующему разу. Это как? Уравнение диссоциации Na2SO4. Ссылка на комментарий
Itangi Опубликовано 31 Мая, 2012 в 19:44 Автор Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2012 в 19:44 Я об этой задаче: "При гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: PbCl2, K2SO4 или CH3COONa? Напишите уравнение реакции." Сдесь надо ещё и ионную формулу составить. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти