Рассчитать ионную силу раствора

[Дмитрий93]

Содержащего 1.62 грамма Ca(HCO3)2 в 250 граммах воды? Знаю формулу нахождения но туда нужны моли. Прошу решить задачку, на допуск к экзамену одна осталась:-)

Ах да варианты ответа:

0.14, 0.10, 0.82, 0.28, 0.36

[plick]

0.14, 0.10, 0.82, 0.28, 0.36

 

Что самое интересное, ни один вариант неверен.

[Пан]

у меня 0,12 получилось

[plick]

у меня 0,12 получилось

 

Она так и получится.

[Дмитрий93]

если не сложно, напишите пожалуйста решение:-)

Изменено 2 Июня, 2012 в 16:57 пользователем Дмитрий93

[plick]

если не сложно, напишите пожалуйста решение:-)

Да что там решать-то?

См = (m/M)*1000 / V

Молярность раствора теперь известна.

А дальше вы знаете.

[Дмитрий93]

хм, спасибо. у меня почему-то вышло 0.28. объем взял за объем воды... дальше получил n(Ca(HCO3)2), получилось 0.01; См =n/V, получилось 0.04 моль/литр, ионы: Ca(2+), H+, CO3(2-)... См ионов получились такие: 0.08, 0.04, 0.08. Тут уже Ic, там такая формула, что я не знаю как ее тут писать, поэтому расчеты: 0.5(0.04*2^2+0.08*(-2)^2+0.08*1^2) = 0.5*0.56 = 0.28... скажите где я не прав

[plick]

См ионов получились такие: 0.08, 0.04, 0.08.

 

Интересно, как вы это получили?

[Дмитрий93]

См от Н+ = 1*0.04

от Ca(2+) = 2*0.04

от CO3(2-) = 2*0.04

а 0.04 это См от Ca(HCO3)2

 

нэ?

[plick]

См от Н+ = 1*0.04

от Ca(2+) = 2*0.04

от CO3(2-) = 2*0.04

а 0.04 это См от Ca(HCO3)2

 

нэ?

 

Совсем нет. гидрокарбонат-ион не диссоциирует полностью, а лишь в очень малой степени и концентрации ионов Н⁺ и СО₃^2- по сравнению с концентрациями Са²⁺ и НСО₃^- ничтожны.