Основы электрохимии

[= Кейт =]

1)Методом электронно-ионного баланса уравнять окислительно-восстановительную реакцию.Указать окислитель и восстановитель.

KI+KNO2+H2SO4--->I2+K2SO4+NO+H2O

 

2)При какой концентрации ионов Zn(2+) потенциал цинкового электрода на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

 

3)По предложенному уравнению хим.реакции составить схему гальванического элемента и записать полуреакции,протекающие на электродах : 2Ag(+)+H2=2Ag+2H(+).Рассчитать стандартную ЭДС элемента

 

4)Исходя из значений стандартных электродных потенциалов,выяснить,в каком направлении протекает реакция при стандартных условиях: FeO4(2-)+H2O+Br(-) <->FeO(OH)+OH(-)+Br2.

 

5)Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6А в течении 2,5 ч.Составьте электронные уравнения процессов,происходящих на угольных электродах,и вычислите массу вещества,выделившегося на катоде и аноде.

 

6)Железное изделие покрыли свинцом.Какое это покрытие - анодное или катодное?Почему?Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?

[Songell]

5)Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6А в течении 2,5 ч.Составьте электронные уравнения процессов,происходящих на угольных электродах,и вычислите массу вещества,выделившегося на катоде и аноде.

 

Задача решается по закону Фарадея:

http://chemyfly.ru/?p=446

 

6)Железное изделие покрыли свинцом.Какое это покрытие - анодное или катодное?Почему?Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?

 

свинец - катодное, его потенциал положительнее, он будет катодом, а железо анодом. оно будет разрушаться.