Цепочка реакций по марганцу

[pausdw]

1) MnO2 + K2S2O8+H2O → X (pH реакции < 7)

2) X+H2O2+KOH → XX

3) XX+Al+H2SO4 → XXX

4) XXX+KOH(избыток) → XXXX

 

Помогите пжста найти x,xx,xxx,xxxx.

В первой реакции мне кажется будет K2Mno4, хотя может и MnSO4, тк в pH <7 должен быть ион Mn²⁺

Изменено 3 Июня, 2012 в 14:42 пользователем pausdw

[aversun]

2MnO2 + 3K2S2O8 + 4H2O = 2KMnO4 + 2K2SO4 + 4H2SO4

Х=KMnO4

4KMnO4 + 4H2O2 = 4MnO2 + 5O2 + 2H2O + 4KOH

XX = MnO2

3MnO2 + 2Al + 6H2SO4 = 3MnSO4 + Al2(SO4)3 + 6H2O

XXX = MnSO4

MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2 + K2SO4

XXXX = Mn(OH)2

Изменено 3 Июня, 2012 в 22:36 пользователем aversun

[pausdw]

 

4KMnO4 + 4H2O2 = 4MnO2 + 5O2 + 2H2O + 4KOH

XX = MnO2

 

Спасибо!)

Только один момент еще вас можно побеспокоить?

Там во второй реакции щелочная среда, разве не должен быть MnO4(2-) ?

2KMnO4 + 3H2O2 + 2KOH --> 2K2MnO4 + 2O2 + 4H2O

[aversun]

MnO4^-2 такой же хороший окислитель, как и MnO4^-, по этому, в данном случае, его образовываться не будет, реакция будет идти до MnO2.

[pausdw]

MnO4^-2 такой же хороший окислитель, как и MnO4^-, по этому, в данном случае, его образовываться не будет, реакция будет идти до MnO2.

Спасибо!