тест помогите решить пожалуйста

[13 группа]

1. Структурная формула K

₂

SO

₄

записывается так _____________________

2. Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):________

3. К 27,6 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объем выделившегося при этом CO

₂

равен ___________

4. При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО

₂

и 5,4 г Н

₂

О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества_________

5. Ядро состоит из:__________

6. Периодом называют______________

7. Квантовое число, характеризующее энергию электрона, называют_____ и обозначают____

8. Электронную конфигурацию атома магния можно представить следующим образом:____________________

9. Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sb

10. Тепловой эффект реакции 2Cu

_(т)

+ O

_2(г)

= 2CuO

_(т)

равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится _________ кДж

11. Реакция, для которой ∆Gр= 0 кДж/моль, протекает: a) в прямом; б) обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ): ______

12. ЗДМ для реакции: 2Na(т) + Cl2(г) = 2NaCl(г) _______

13. Скорость химической реакции С

_(т)

+О

_2(г)

= СО

_2(г)

при увеличении начальной концентрации кислорода в 4 раза, увеличиться в ____раза.

14. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции С

_(т)

+О

_2(г)

= СО

_2(г)

сместиться: а)влево; б)вправо; в) не измениться (выбрать правильный ответ):_________________________________________________________________

15. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

2HI

_(г)

↔ H

_2(г)

+ I

_2(г)

________________

16. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записываются так __________

17. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются так: _________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ)_______

18. Молярная и нормальная концентрации 28% - го раствора соляной кислоты с плотностью 1,21 г/мл равны___________

19. рН 0,0004н раствора Са(ОН)

₂

(К= 3,1·10

³

) равно_____

20. Ионная сила раствора, содержащего 51г CuCI

₂

в 17л раствора равна_____________

21. Осмотическое давление раствора содержащего: 26г С

₂

Н

₅

ОН в 6,5л раствора (Т=298К) равно:__________

22. Растворимость AI(OH)

₃

равна 2,26·10

^-7

г/л, ПР=__________

23. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Sb

₂

S

₃

+ HNO

₃

→ HSbO

₃

+ H

₂

SO

₄

+ NO

₂

+ H

₂

O, (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель).

24. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида меди с медными электродами, записывают так:_____________

25. Составить гальванический элемент из электродов: Al и Sn записать электродные и суммарную реакции:___________

26. Коррозии при контактах алюминия и олова подвергаться будет:________. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________