Один вопрос по задаче C5, Задача уже решена

[Aleks70694]

При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

Решение:

R₁ – NH – R₂

n(N₂) = 2,24 л / 22,4л/моль = 0,1 моль

n(N₂) = 0,2моль

n(CO₂) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль

n( C ) = 0,4 моль

n(N) : n( C ) = 0,2 : 0,4 = 1 : 2

Следовательно, атомов С – 2

CH₃ – NH – CH₃ - диметиламин

1)Так вот, почему отдельно n( C )=n(CO2)?

Каким образом его нашли?

2)И в n(N2) число молей увеличилось в два раза, потомучто там два атома, я правильно понял?

Изменено 3 Июня, 2012 в 21:01 пользователем Aleks70694

[ched]

ну как я считаю ... кол-во выделившегося СО2 равна количеству атомов углерода при сжегании амина... ну как тут обьяснить... – NH – это перешло в азот а R1 – и R2 – в углекислый газ... (и там еще вода но в условии нет..) и логично что их кол-во равно... там не совсем углерод имели ввиду а скорее углеводородный радикал

 

а на счет азота я чет совсем не уверен... ну да скорей всего потому что до реакции он был как NH а после перешел в 2N (N2)