ashpwnz Опубликовано 6 Июня, 2012 в 16:09 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2012 в 16:09 Для реакции: Cr2O72- + OH- = HCrO4- + CrO42- Кс = 8*106 Известно, что в 0.1М (по Cr+6) растворе 10% всего хрома находится в виде дихромат-ионов, 10% - в виде гидрохромат-ионов и 80% - в виде хромат-ионов. Определите pH этого раствора. Ссылка на комментарий
ashpwnz Опубликовано 6 Июня, 2012 в 16:20 Автор Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2012 в 16:20 (изменено) 2KCr(SO4)2 + 3(NH4)2S + 6H2O --> K2SO4 + 2Cr(OH)3 + 3H2S + 3(NH4)2SO4 правильно да? если да, то я даже не представляю как полуреакцию писать. Изменено 6 Июня, 2012 в 16:21 пользователем ashpwnz Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 6 Июня, 2012 в 16:57 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2012 в 16:57 А тут и нет полуреакций. Это не ОВР, а взаимный гидролиз. Ссылка на комментарий
ashpwnz Опубликовано 6 Июня, 2012 в 17:23 Автор Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2012 в 17:23 А тут и нет полуреакций. Это не ОВР, а взаимный гидролиз. отлично А с задачей помочь не можете? Вообще не понимаю как делать... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти