Составить ОВР, зная электродные потенциалы двух пар

[край]

E_I2/2I(-) = + 0.53 B

E_{Pb02+4H(+)+SO4(2-)/PbSO4+2H2O} = + 1.68 B

 

E_Pb>E_I2 =>

 

I2⁰ + e= 2I^- -анод

 

Pb0₂+4H⁺+SO4^2-=PbSO4+2H2O = + 1.68 B - катод

а как посчитать число отданных электронов на катоде?

[plick]

а как посчитать число отданных электронов на катоде?

 

А почему на катоде они отдаются?

 

Число электронов определите по степеням окисления свинца.

[край]

т.е. +2е?

 

А почему на катоде они отдаются?

 

Число электронов определите по степеням окисления свинца.

да записал анод сверху, визуально думал, это катод, перепутал

[край]

а вот еще такой вопрос, если позволите.

на растворимом аноде, если метал расположен правее обеих других систем, происходит выделение кислорода или разряд аниона.

как определить, когда будет выделяться кислород, а когда разряжаться анион?

[plick]

на растворимом аноде, если метал расположен правее обеих других систем, происходит выделение кислорода или разряд аниона.

 

Точно также. По значениям потенцалов. В общем случае анодный процесс в первую очередь тот, потенциал которого меньше. То есть если анод платиновый, золотой, то выделяется кислород, а если медный, никелевый, железный, то происходит растворение анода.

 

как определить, когда будет выделяться кислород, а когда разряжаться анион?

 

Опять же руководствуясь таблицей потенциалов. Кроме выделения галогенов. В растворах солей галогенводородных кислот на аноде происходит выделение соответствующего галогена, кроме фторидов металлов. При электролизе фторидов выделяется кислород.

[край]

а. все. спасибо вам