доля N2 при образовании NO

[Сергей 2012]

Друзья, помогите пожалуйста советом,

 

при горении 10л Гексана

 

C₆H₁₄ + 1,05 · (9,5 O₂ + 38 N₂) → 6 CO₂ + 7 H₂O + 0,475 O₂ + 39,9 N₂

 

нужно обосновать, что реакция прошла как нельзя лучше, если концентрация образовавшегося NO составляет 800 ppm. Как рекомендация дано: исходить из 1м3 отработавшего газа, выделить от-туда часть N2 из которой образовывается NO.

 

я думаю, что

 

V_M отработавший газ составляет = (6 + 7 + 0,475 + 39,9) = 53,375 mol

тогда

53,375 mol газа содержат 39,9 mol N₂ и 0,475 mol O₂

 

V_M = 47 L (при t = 300°C, при p · V/T = konst.)

далее 2,509 m³ газа содержит 39,9 mol N₂ и 0,475 mol O₂

 

1 m³ газа содержит 15,9 mol N₂ и 0,1893 mol O₂

 

O₂ + N₂ = 2 NO

 

Теперь у меня возник вопрос. При образовании NO используем только 0,1893 mol кислорода (соответственно 0,1893 mol N₂ из 15,9) или используем кислород из воздуха (тогда используется все 15,9 mol N₂)? И еще непонятно, к чему привязать 800 ppm NO?

 

Помогите, пожалуйста советом.

Заранее спасибо.