неорганическая химия

[Виктория 23]

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу: хлорид натрия массой 5,85 г реагирует с конц серной кислотой. Выделяющийся гаг пропущен через 200 мл раствора нитрата серебра с массовой долей 10% и p=1.1 г/мл. Вычислить массу образовавшегося осадка. Сколько нитрата серебра осталось в растворе. Ур-е я составила: NaCL+H2SO4=NaHSO4+HCL: HCL+AgNO3=AgCL+HNO3; m(AgNO3)= W*P*V/100=10*1.1*200/100=22, а дальше вообще не знаю, помогите пожалуйста!!!

[chebyrashka]

название темы выбирайте тщательнее. "найти массу осадка" хотя бы.

n(HCl)=n(NaCl)=5.85/M(NaCl)

n(AgCl)=n(HCl); m(AgCl)=n*M=

m(AgNO3)=200*0.1*1.1=

оставшаяся масса = m(AgNO3)-n(HCl)*M(AgNO3)=

[Виктория 23]

Спасибо вам большое!

[Виктория 23]

у меня масса получается отрицательной

n(HCl)=n(NaCl)=5.85/58,5=0,1

n(AgCl)=n(HCl); m(AgCl)=n*M=0,1*143,4=14,34

m(AgNO3)=200*0.1*1.1=22

оставшаяся масса = m(AgNO3)-n(HCl)*M(AgNO3)=14,34-16,9=-2,65

[chebyrashka]

в последней строчке разбирайтесь.

остаток=22-17=