Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

самопроизвольное протекание реакции


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении:

 

CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)

T=298K, ΔН>0

 

Помогите, пожалуйста. В данной задаче нужно рассчитать энергию Гиббса?

Ссылка на комментарий

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении:

 

CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)

T=298K, ΔН>0

 

Помогите, пожалуйста. В данной задаче нужно рассчитать энергию Гиббса?

 

Энтальпия реакции (ΔН) дана, теперь по справочным данным рассчитайте энтропию реакции (ΔS):

 

ΔSр-ии = ΔS(H2) + ΔS(CO2) - ΔS(H2O) - ΔS(CO) = (114.716 + 213.68 - 70.08 - 197.5) Дж/моль*К = 60.276 Дж/моль*К >0.

Если энтальпия больше нуля, энтропия больше нуля, то реакция будет идти только при высоких температурах (чтобы энергия Гиббса была отрицательной), а у Вас температура комнатная, то есть реакция не пойдёт без нагрева.

Изменено пользователем uqppum
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...