cloudberrys Опубликовано 8 Июня, 2012 в 11:11 Поделиться Опубликовано 8 Июня, 2012 в 11:11 Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении: CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г) T=298K, ΔН>0 Помогите, пожалуйста. В данной задаче нужно рассчитать энергию Гиббса? Ссылка на комментарий
cloudberrys Опубликовано 10 Июня, 2012 в 10:52 Автор Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2012 в 10:52 очень прошу помочь) Ссылка на комментарий
uqppum Опубликовано 10 Июня, 2012 в 11:12 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2012 в 11:12 (изменено) Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении: CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г) T=298K, ΔН>0 Помогите, пожалуйста. В данной задаче нужно рассчитать энергию Гиббса? Энтальпия реакции (ΔН) дана, теперь по справочным данным рассчитайте энтропию реакции (ΔS): ΔSр-ии = ΔS(H2) + ΔS(CO2) - ΔS(H2O) - ΔS(CO) = (114.716 + 213.68 - 70.08 - 197.5) Дж/моль*К = 60.276 Дж/моль*К >0. Если энтальпия больше нуля, энтропия больше нуля, то реакция будет идти только при высоких температурах (чтобы энергия Гиббса была отрицательной), а у Вас температура комнатная, то есть реакция не пойдёт без нагрева. Изменено 10 Июня, 2012 в 11:20 пользователем uqppum Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти