Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

cloudberrys

самопроизвольное протекание реакции

Рекомендуемые сообщения

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении:

 

CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)

T=298K, ΔН>0

 

Помогите, пожалуйста. В данной задаче нужно рассчитать энергию Гиббса?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении:

 

CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)

T=298K, ΔН>0

 

Помогите, пожалуйста. В данной задаче нужно рассчитать энергию Гиббса?

 

Энтальпия реакции (ΔН) дана, теперь по справочным данным рассчитайте энтропию реакции (ΔS):

 

ΔSр-ии = ΔS(H2) + ΔS(CO2) - ΔS(H2O) - ΔS(CO) = (114.716 + 213.68 - 70.08 - 197.5) Дж/моль*К = 60.276 Дж/моль*К >0.

Если энтальпия больше нуля, энтропия больше нуля, то реакция будет идти только при высоких температурах (чтобы энергия Гиббса была отрицательной), а у Вас температура комнатная, то есть реакция не пойдёт без нагрева.

Изменено пользователем uqppum

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×