Основные понятия

[Be_rude]

34.Написать уравнения р-й :

Сера - оксид серы (IV) - сернистая кислота - сульфит натрия -гидросульфит натрия.

Здесь почти решил нужно дописать как получить гидросульфит :

S + O2 = SO2 -> H2O+SO2 = H2SO3 -> H2SO3 +2NAOH = NA2SO3 - > Na2SO3 + ???

 

 

52.Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида калия 4% потребуется для полной нейтрализации 50 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 5%?

[chebyrashka]

S + O2 = SO2; SO2 + H2O <> H2SO3; H2SO3 + 2NaOH= Na2SO3 +2H2O; Na2SO3 + H2SO3 = 2NaHSO3

 

52.Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида калия 4% потребуется для полной нейтрализации 50 г раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 5%?

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

m(H2SO4)=50*0.05=2,5

n(H2SO4)=m/M=0,0255;

n(KOH)=n(H2SO4)*2=0,051 mol

m(KOH)=n*M=2.85714 g;

m(r-ra)=m*100/4=71.43 g

Изменено 8 Июня, 2012 в 13:54 пользователем chebyrashka

[Be_rude]

Спасибо за ответы, вопросов у меня многовато,тем кто решит кидайте номер мобильного в лс,отблагодарю ) актуально до завтра

19. Составьте математическое выражение закона действую-щих масс для следующих реакций?

2NO(г) + Cl2(г) -> V = K[NO] [Cl2]

MgO(к) + CO2(г) -> V =

 

 

31. Как изменится скорость прямой реакции

2H2(г) + O2(г)  2H2O(г), если объем газовой смеси

уменьшится в 3 раза?

 

 

37. Равновесие реакции 2SO2(г) + O2(г)  2SO3(г) наступило при концентрации [sO2]=0,01 моль/л.

Исходные концентрации были равны:

[sO2]=0,03 моль/л и [O2]=0,025моль/л.

Вычислить равновесные концентрации SO3 и O2.

Изменено 8 Июня, 2012 в 14:23 пользователем Be_rude