Помогите с задачами по Шимановичу номера 86 и 106

[kolesnikova_elena]

Задача номер 86

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH₃(г)+ 5О₂(г)= 4NO(г)+ 6Н₂О(ж); ΔН=-1168,80 кДж.

4NH₃(г) + 3О₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂О(ж) ; ΔН=1530,28 кДж.

 

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

 

Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(ж); ΔН = -2,85кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG⁰₂₉₈ этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

Изменено 11 Июня, 2012 в 18:13 пользователем kolesnikova_elena

[kolesnikova_elena]

И с этой задачей помогите пожалуйста!Очень нужно,а сама дуб-дерево хвойное(((( (166 по Шимановичу)

Вычислите мольную (молярную) массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279⁰ С. Криоскопическая константа воды. 1,86⁰. Ответ: 60 г/моль.

[chebyrashka]

Вычислите мольную (молярную) массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279⁰ С. Криоскопическая константа воды. 1,86⁰. Ответ: 60 г/моль.

dT=C*K; C= ! ;

C=m(v-va)/(m(H2O)*M(v-va)) ; M(v-va)=60g/ mol

 

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(ж); ΔН = -2,85кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG⁰₂₉₈ этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

считаете dG; она больше нуля. Этим и объясняется невозможность протекания.

dG=dH-T*dS

 

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH₃(г)+ 5О₂(г)= 4NO(г)+ 6Н₂О(ж); ΔН=-1168,80 кДж.

4NH₃(г) + 3О₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂О(ж) ; ΔН=1530,28 кДж.

 

тепловой эффект реакции 0.5N2 + 0.5O2 = NO; + Q =т.э. обр. NO

dH(NO)= вычесть 1 уравнение из второго, получим.

4dH(NO)=dH1-dH2; затем Q=-dH

[kolesnikova_elena]

Если можно растолкуйте мне пожалуйста вот эту запись: dT=C*K; C= ! ;

C=m(v-va)/(m(H2O)*M(v-va)) ; M(v-va)=60g/ mol, ато я слабо понимаю что это((((

[chebyrashka]

d= дельта. С=! - значит, что отсюда узнаем C. Далее просто подставить С в следующую формулу, и от туда узнать M

[kolesnikova_elena]

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

считаете dG; она больше нуля. Этим и объясняется невозможность протекания.

dG=dH-T*dS

 

Подскажите пожалуйста, я нашла формулу ΔH - TΔS = ΔG, где мне взять S и T?

[chebyrashka]

для стандартных условий температура постоянна 25 по Цельсию. В Кельвины переведите.

dH - это не "-2.85 кДж" , кстати. dH , как и dS нужно находить

dH=dH(продуктов)-dH(исходных в-в)

[plick]

ΔH - TΔS = ΔG, где мне взять S и T?

 

Не S, а ΔS - изменение энтропии процесса, которое рассчитывается по следствию закона Гесса. А значение температуры дано в условиях, стоит лишь внимательно его прочесть.

 

для стандартных условий

 

А разве написано, "стандартные условия" в задаче? Хотя Т и равно 25⁰.

dH - это не "-2.85 кДж" , кстати.

 

А что же это по вашему?

[chebyrashka]

да, там написано "стандартные условия" в вопросе. + ΔG⁰₂₉₈ дает подсказку.

а с dH что-то я себе жизнь усложнил, согласен.

[kolesnikova_elena]

Не S, а ΔS - изменение энтропии процесса, которое рассчитывается по следствию закона Гесса. А значение температуры дано в условиях, стоит лишь внимательно его прочесть., я понимаю,что это изменение энтропии,просто не понимаю откуда оно берется.