сульфат меди

[ashpwnz]

К 100 мл 0,1 М раствора сульфата меди (II) добавили двукратный избыток (по количеству вещества) раствора иодида калия. Найти массу выпавшего осадка (г). Сколько бы осадка (г) выпало, если в опыте использовать избыток концентрированного раствора иодида калия?

 

2CuSO₄ + 4KI = 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄

[qerik]

Для концентрированного раствора йодида калия справедливо уравнение KJ + J2 = [K(J)2]J c хорошо растворимым комплексом.

Отсюда следует, что...

[ashpwnz]

Для концентрированного раствора йодида калия справедливо уравнение KJ + J2 = [K(J)2]J c хорошо растворимым комплексом.

Отсюда следует, что...

Впервые вижу такое соединение. Видимо вы имели ввиду K[i(I)2] ?

 

и что из этого следует?)

Изменено 13 Июня, 2012 в 15:35 пользователем ashpwnz

[qerik]

Впервые вижу такое соединение. Видимо вы имели ввиду K[i(I)2] ?

 

и что из этого следует?)

Действительно, ошибся со сферой.

Что йод, образовавшийся в результате реакции, не выпадает в осадок, а остается в растворе.

 

А в осадок выпадает только йодид меди.

[ashpwnz]

CuSO4 + K[i(I)2] = CuI + KI + K2SO4 + I2

Всё равно что-то тут не то....

Изменено 13 Июня, 2012 в 16:02 пользователем ashpwnz

[Кальпостей]

CuSO4 + K[i(I)2] = CuI + KI + K2SO4 + I2

2CuSO₄ + 4KI = 2CuI↓ + I₂↓ + 2K₂SO₄

Если раствор йодида калия будет концентрированный, то будет ещё одна реакция: KI + I₂ = K[i(I)₂]

В осадке останется только CuI)

[qerik]

CuSO4 + K[i(I)2] = CuI + KI + K2SO4 + I2

Всё равно что-то тут не то....

Нет, не так.

2CuSO4 + 5KI = 2CuI + KI3 + 2K2SO4

Изменено 13 Июня, 2012 в 16:15 пользователем qerik

[Уральский химик]

KI3

 

Да ладно?

[qerik]

Да ладно?

http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_iodide

Like other iodide salts, KI forms I3− when combined with elemental iodine.

KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

 

Unlike I2, I3− salts can be highly water-soluble.

[Кальпостей]

Да ладно?

То же, что K[i(I)2]...