сульфат марганца

[ashpwnz]

n(MnSO4) = 0.15 * 0.01 = 0.0015

n(H2S) = 0.1*0.1 = 0.01

MnSO4 = Mn²⁺ + SO4 ^2-

[ Mn²⁺] = n(MnSO4)

H2S = 2H⁺ + S^2-

Ну а так в воде H2S диссоциирует как H2S + H2O = HS^- + H3O⁺

H2S = [s^2-]

не?)

 

как находили, полностью пишите. Кстати, с сульфид-ионами есть нюанс. Не полностью ведь диссоциирует в-во. Или это я уже на ночь глядя умничаю...

[chebyrashka]

вообще берем самое начало. моли нашли. Теперь ищите новую концентрацию для нового объема. ( концентрацию MnSO4, H2S пока)

[ashpwnz]

вообще берем самое начало. моли нашли. Теперь ищите новую концентрацию для нового объема. ( концентрацию MnSO4, H2S пока)

n(MnSO4) = 0.15 * 0.01 = 0.0015 моль

n(H2S) = 0.1*0.1 = 0.01 моль

С(MnSO4) = 0.0015 / 0.25 = 0.006 М

С(H2S) = 0.01/ 0.25 = 0.04 M

[chebyrashka]

ога, нормально, вроде как. Теперь концентрацию ионов находите. Для марганца = C самого в-ва, а для S(2-) ; [s2-]= (Kдисс*C(v-va))^0.5 константу в инете гляньте.

[ashpwnz]

ога, нормально, вроде как. Теперь концентрацию ионов находите. Для марганца = C самого в-ва, а для S(2-) ; [s2-]= (Kдисс*C(v-va))^0.5 константу в инете гляньте.

откуда 0.5?

[chebyrashka]

а хотя бред там написан. Подождите, исправлю

[ashpwnz]

а хотя бред там написан. Подождите, исправлю

мы в универе проходим без Конст. Дисс.

Вроде дальше всё понятно

Ща наверно скину полное решение

[chebyrashka]

там диссоциация по 2-м ступеням, а я забыл. Нам надо 2-ую брать. Для нее константа = [s2-][H+] / [HS-]; Как отсюда адекватнее найти сульфид-ионы , я уже не пойму. У меня совсем голова не работает.

[ashpwnz]

Изменено 13 Июня, 2012 в 18:55 пользователем ashpwnz

[chebyrashka]

да там сульфид-ионов меньше в мильон раз

 

видимо, Вам это просто не надо учитывать. Как бы упрощение.