Задачи по неорганической и органической химии.

[ReDlioN]

Добрый вечер.

Найти массу уксусной кислоту(6%) которую можно получить, окисляя уксусный альдегид массой 29,35кг и потери производства 8%

CH3COH+[O]-->CH3COOH

1)nCH3COH= 29350/44=667,04(mol)

2)m(v)CH3COOH= 667.04*60=40022.7(gr)

3)m(раст.) = (40022,7*100)/6=667045(gr)

Суммарная масса =(667*100)/92=725(кг)

Ответ в самой задачке 613,33(кг), где я опять делаю просчет, спасибо.

 

Вторая, на мой взгляд, интересная из экзамена.

На молочноперерабатывающем заводе, каждый год используют 138тонн вещества, которое содержит 30% HNO3.Для производства HNO3 используют NH3 Ро=772 кг/м^3 и транспортируют в цистерне объемом 50м^3, производственные потери 10%

1)mHNO3=138000*0.3=41400(kg)

2)mNH3=P*V=38900(kg)

3)суммарно NH3= (38600*100)/90=42888.8(kg)

4)41400/42888=0.96

5)0.96*12=11.5 месяцев, на эту задачу правильный ответ не известен.

[chebyrashka]

3 строчку ошибку

 

потерялось 8 процентов, а у Вас только больше в-ва стало :D

[ReDlioN]

в первой или во второй?

[chebyrashka]

Суммарная масса =(667*100)/92=725(кг) - тут.

[ReDlioN]

Кажестся еще в пунтке 3 ошибка 3)m(раст.) = 40022,7*0,6=24013,62 (gr)

[chebyrashka]

где Вы эту строчку вообще взяли?

[ReDlioN]

в первой задачке

 

3)m(раст.) = (40022,7*100)/6=667045(gr)

Суммарная масса =(667*100)/92=725(кг)

[chebyrashka]

я сказал уже, где ошибка.

667*0.92= ответ.

[ReDlioN]

хорошо, спасибо.