pH раствора

[nastena_tulupova]

Помогите пожалуйста с задачей.

Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0,06М раствора гидроксида натрия и 0,02М раствора серной кислоты.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Далее надо найти количество веществ?

[machdems]

Пусть было по литру каждого раствора. И молей соответственно 0,06 и 0,02

Кислота прореагировала полностью, а в растворе осталось 0,02 моль NaOH, с концентрацией 0,01М

pH = 14-2 = 12.

Могу ошибаться

[nastena_tulupova]

Пусть было по литру каждого раствора. И молей соответственно 0,06 и 0,02

Кислота прореагировала полностью, а в растворе осталось 0,02 моль NaOH, с концентрацией 0,01М

pH = 14-2 = 12.

Могу ошибаться

(осталось 0,02 моль NaOH,)- вот до этого места все понятно, у меня получилось так же.

Почему концентрация 0,01М?

И непонятно,откуда взялись цифры 14 и 2.

[machdems]

Cм = n/V.

V приблизительно равен 2 л

 

pH = 14- pOH

[nastena_tulupova]

Спасибо за помощь)

[TIRIM]

А с этой не поможешь,плиз

 

1. Рассчитайте рН 0,05М раствора фосфорной кислоты (учитывая диссоциацию по первой и второй ступени)
   

Изменено 14 Июня, 2012 в 21:17 пользователем TIRIM

[KRAB-XIMIK]

pH=pK+lg[соль]/[кислота]

[TIRIM]

pH=pK+lg[соль]/[кислота]

А можно немного по подробнее, а то не совсем понятно

[Bonik]

Мне так и не понятно число 14. Это постоянная?

[FilIgor]

Это ионное произведение воды.