Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Помогите пожалуйста с задачей.

Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0,06М раствора гидроксида натрия и 0,02М раствора серной кислоты.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Далее надо найти количество веществ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пусть было по литру каждого раствора. И молей соответственно 0,06 и 0,02

Кислота прореагировала полностью, а в растворе осталось 0,02 моль NaOH, с концентрацией 0,01М

pH = 14-2 = 12.

Могу ошибаться

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пусть было по литру каждого раствора. И молей соответственно 0,06 и 0,02

Кислота прореагировала полностью, а в растворе осталось 0,02 моль NaOH, с концентрацией 0,01М

pH = 14-2 = 12.

Могу ошибаться

(осталось 0,02 моль NaOH,)- вот до этого места все понятно, у меня получилось так же.

Почему концентрация 0,01М?

И непонятно,откуда взялись цифры 14 и 2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А с этой не поможешь,плиз

 

  1. Рассчитайте рН 0,05М раствора фосфорной кислоты (учитывая диссоциацию по первой и второй ступени)

Изменено пользователем TIRIM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

pH=pK+lg[соль]/[кислота]

А можно немного по подробнее, а то не совсем понятно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×