Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

titan-ser

как найти массу и объём

Рекомендуемые сообщения

Пришло время писать реакции! Реакции сами себя не напишут!

 

ну реакция думаю такая

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ну реакция думаю такая

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

 

я сначала нашёл массу железа, потом молярность, а от него объём водорода, а с массой соляной кислоты вообще незнаю как

 

там же цинк еще

 

так там вроде без разницы, массовая доля же дана

 

я сначала нашёл массу железа, потом молярность, а от него объём водорода, а с массой соляной кислоты вообще незнаю как

 

 

 

так там вроде без разницы, массовая доля же дана

 

 

возможно ошибаюсь, поэтому и пишу о помощи

Изменено пользователем titan-ser

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Fe и Zn растворили в HCl. ω(Fe)= 15% , mобразца = 13 г. найти массу HCl и объём H2 .

помогите пожалуйста мне эту задачу завтра сдавать надо для допуска к экзамену

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите пожалуйста мне эту задачу завтра сдавать надо для допуска к экзамену

ребята помгите пожалуйста. Заранее очень буду благодарен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Fe и Zn растворили в HCl. ω(Fe)= 15% , mобразца = 13 г. найти массу HCl и объём H2 .

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

m(Fe)=m*w=1.95 g ; m(Zn)=m-m(Fe)=11.05 g

n(Fe)=m/M=0.03482 mol; n(Zn)=m/M=0.17 mol

n(HCl)=2(n(Fe)+n(Zn))=0.409643 mol;

m(HCl)=n*M=14.952 g;

n(H2)=n(Fe)+n(Zn)=0.20482 mol; V(H2)=Vm*n=4.588 l

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Fe и Zn растворили в HCl. ω(Fe)= 15% , mобразца = 13 г. найти массу HCl и объём H2 .

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

m(Fe)=m*w=1.95 g ; m(Zn)=m-m(Fe)=11.05 g

n(Fe)=m/M=0.03482 mol; n(Zn)=m/M=0.17 mol

n(HCl)=2(n(Fe)+n(Zn))=0.409643 mol;

m(HCl)=n*M=14.952 g;

n(H2)=n(Fe)+n(Zn)=0.20482 mol; V(H2)=Vm*n=4.588 l

 

ох спасибо огромное))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×