Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

tsyganowa1

неустойчивость тиосерной кислоты

Рекомендуемые сообщения

Доброе время суток! Может мне кто-нибудь объяснит:

Как можно объяснить неустойчивость тиосерной кислоты?

Каковы степени окисления серы в ней?

В разных источниках объясняется по-разному. Если определят по формуле H2S2O3 - получается +2, если по структурной - либо +6, -2, либо +4,0. Помогите пожалуйста разобраться!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хм, самому стало интересно (в три часа ночи, ага).

Давайте лучше посмотрим на сам тиосульфат ион [sO3S]2-

Один атом серы связан с тремя атомами кислорода и другим атомом серы.

(x+y) - 6 = -2

(x+y) = +4

Но вот в сети нашел такую вот картинку:

http://900igr.net/da...lenija-sery.jpg

Если мы опираемся на то, что сера в тиосерной кислоте находится разных с.о., то я бы на Вашем месте дал бы такой ответ. (+5;-1)

Изменено пользователем messer.j.doe

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Если мы опираемся на то, что сера в тиосерной кислоте находится разных с.о., то я бы на Вашем месте дал бы такой ответ. (+5;-1)

С чего вдруг у серы тут нечетные степени появились?

H2SO3 +S = H2S2O3

В тиосерной кислоте валентность серы 6 и 2. Степень окисления (учитывая формальность этой величины) - +4 и 0.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня есть большие подозрения, что оба этих вопроса, заданных вместе, подразумевают общую трактовку. Примерно такую. Сера в щелочной среде (по крайней мере, щелочной из-за гидролиза сульфита) окисляет сульфит до тиосульфата. А в кислой среде эта редокс-реакция протекает в противоположную сторону (почему-то). Тогда степени окисления +6 и -2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С чего вдруг у серы тут нечетные степени появились?

Потому что ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА. Нет, я же сказал, что делаю предположение.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хм, самому стало интересно (в три часа ночи, ага).

Давайте лучше посмотрим на сам тиосульфат ион [sO3S]2-

Один атом серы связан с тремя атомами кислорода и другим атомом серы.

(x+y) - 6 = -2

(x+y) = +4

Но вот в сети нашел такую вот картинку:

http://900igr.net/da...lenija-sery.jpg

Если мы опираемся на то, что сера в тиосерной кислоте находится разных с.о., то я бы на Вашем месте дал бы такой ответ. (+5;-1)

я с тремя не могу разобраться, а вы предлагаете четвертый вариант ответа

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня есть большие подозрения, что оба этих вопроса, заданных вместе, подразумевают общую трактовку. Примерно такую. Сера в щелочной среде (по крайней мере, щелочной из-за гидролиза сульфита) окисляет сульфит до тиосульфата. А в кислой среде эта редокс-реакция протекает в противоположную сторону (почему-то). Тогда степени окисления +6 и -2.

действительно должна быть общая трактовка, но о степенях окисления есть объяснения, хотя и противоречивые, то о неустойчивости не могу найти объяснение. Везде написано неустойчива и все. А мне нужно объяснить почему

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×