Гибридизация азота, кислорода и серы

[Псих в полуботинках]

Вот, почему-то здесь написано, что есть sp² гибридизация:

Рисунок в центре - только 6 электроновА не 7)

Где еще 1s электрон? :bg:

Я бы его к самому нижнему облаку пририсовал :bv:

[Псих в полуботинках]

Эм... в самом нижнем облаке только один электронДолжен быть ещё один :bg: Седьмой электрон.

И 1s-орбиталь не круглая почему-то... :cc:

[Псих в полуботинках]

Седьмой... не круглая...

[Псих в полуботинках]

Это ведь опечатка?

[Псих в полуботинках]

Седьмой электрон... потерялся... почему ядро такое невнимательное?

[Псих в полуботинках]

Важно докопаться до правды :bt:

Определенно на рисунке не хватает одного электрона. И одна орбиталь не круглая...

[Гость Ефим]

Важно докопаться до правды :bt:

Определенно на рисунке не хватает одного электрона. И одна орбиталь не круглая...

А откуда у азота возьмуться целых семь электронов? Там один лишний нарисован! На двух sp2 и на негибридной p - по одному. На "неподелённой" sp2 - два. Всего - пять.

И круглой орбитали там не должно быть - она же гибридизована, всего четыре орбитали - три sp2-гибридных и одна p-орбиталь. Которая p - гантелька, а другие три - бейсбольные биты.

[Псих в полуботинках]

А откуда у азота возьмуться целых семь электронов?

Седьмой номер в таблице - всего семь электронов)

На рисунке внизу справа написано 1s²

[Гость Ефим]

Седьмой номер в таблице - всего семь электронов)

На рисунке внизу справа написано 1s²

Так 1s - то ж невалентная орбиталь, чего её рисовать. Валентных-то электронов - пять.

[Organik1992]

Седьмой номер в таблице - всего семь электронов)

На рисунке внизу справа написано 1s²

На валентность влияет "крайняя" орбиталь и все что на ней вертится, потому что распределение энергии в таком случае происходит более выгодно. Но необязательно если у вас например элемент с 7 орбиталями, то там будут на валентность влиять именно электроны на 7 орбитали, в этом случае будет играть правило наименьших энергий.

Изменено 2 Июля, 2012 в 13:36 пользователем Organik1992