Термическое разложение

[aversun]

А вот при какой температуре происходит это разложение:

6FeSO4---->Fe2(SO4)3+2FeO3+3SO2

Возможно ли это разложении при температуре 100 градусов в кипящей воде.

Выше 500°С

Не возможно, но возможно окисление.

[Konoplj2010]

Выше 500°С

Не возможно, но возможно окисление.

Спасибо, учту.

Изменено 28 Октября, 2016 в 12:45 пользователем Konoplj2010

[dmr]

А вот при какой температуре происходит это разложение:

6FeSO4---->Fe2(SO4)3+2FeO3+3SO2

Возможно ли это разложении при температуре 100 градусов в кипящей воде.

крайне странное уравнение,о чем и писал Чебурашка в далеком 12м году.

FeO3-что это?

Чебурашка же написал правильное разложение

FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + O2

 

Аверсан! Здесь происходит как бы внутреннея ОВР,правильно? А не происходит ли аналогичная ОВР при разложении NH4HSO4,при примерно тех же температурах?

Как думаете,способно ли горячий триоксид серы с заметным выходом окислить аммиак до ноксов?

[Konoplj2010]

крайне странное уравнение,о чем и писал Чебурашка в далеком 12м году.

FeO3-что это?

Чебурашка же написал правильное разложение

FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + O2

Аверсан! Здесь происходит как бы внутреннея ОВР,правильно? А не происходит ли аналогичная ОВР при разложении NH4HSO4,при примерно тех же температурах?

Как думаете,способно ли горячий триоксид серы с заметным выходом окислить аммиак до ноксов?

Я просто скопировал это уровнение и автора темы. Я и сам не знаю по какому уровнению FeSO3 разлогается, поэтому и спросил.

[yatcheh]

Как думаете,способно ли горячий триоксид серы с заметным выходом окислить аммиак до ноксов?

 

До ноксов - архисомнительно! До азота - без проблем. При красном калении - за милую душу пойдёт.

[dmr]

Да, наверное даааже,если до ноксов,они с присутствующим в избытке аммиаком все равно азот дадут

А разложение сульфата аммония с содой(поташем) даст же гидросульфат-》дисульфат натрия(калия)?

А вот разложение ГИДРОсульфата аммония с солью?

2NH4HSO4+2NaCl=>Na2S2O7+2NH4Cl^+H2O

Будет ли? Или по температурам не совпадет?

[yatcheh]

А вот разложение ГИДРОсульфата аммония с солью?

2NH4HSO4+2NaCl=>Na2S2O7+2NH4Cl^+H2O

Будет ли? Или по температурам не совпадет?

 

HCl скорее раньше улетит. Особенно - при избытке гидросульфата. Впрочем, этот вопрос уже осуждался, когда по результатам некоторые участники осуждения получили путёвку в санаторию с банею.

При эквимолярном соотношении реагентов будем иметь сначала отлёт HCl

NH4HSO4 + NaCl = NaNH4SO4 + HCl

Потом, по мере развития ситуации - отлёт NH4Cl

NaNH4SO4 + NaCl = NH4Cl + Na2SO4

И в завершение процесса, возможен отлёт уже аммиака:

NH4HSO4 + Na2SO4 = 2NaHSO4 + NH3

Ну, и, наконец - вода:

2NaHSO4 = Na2S2O7 + H2O

 

Ясен пень, что когда улетит всё, что может улететь - останется пиросульфат натрия

Изменено 29 Октября, 2016 в 18:40 пользователем yatcheh

[dmr]

Ну значит и ясень пень,если все это улетающее, поймать в один раствор нашатырь таки получим?)

[yatcheh]

Ну значит и ясень пень,если все это улетающее, поймать в один раствор нашатырь таки получим?)

 

Конечно получим. Куда он денется?