Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Артур Шепард

Области применения перманганатометрии в аналитической химии.

Рекомендуемые сообщения

Назовите их пожалуйста...возможно я не умею искать, либо не могу отличить бред от правды, так, как везде пишут разное в зависимости от раздела химии. Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нашёл.

 

Перманганатометрию используют в следующих целях :

1 Определение
. Если
между определяемым восстановителем и МnО
4
-
протекает быстро, то титрование проводят
. Так определяют
,
,
, железо (II),
, мышьяковистую кислоту и др., например:

2О2 + 2МnО4- + 6Н+ → 5О2 + 2Мn2+ + 8Н2О,

5[Fe(CN)6]4- + МnО4- + 8Н+ → 5[Fe(CN)6]3- + Мn2+ + 4Н2О,

5АsIII + 2МnО4- + 16Н+ → 5Аsv + 2Мn2+ + 8Н2О.

В случае замедленных реакций определение проводят способом
избытка перманганата.

Так определяют
, поли- и оксикарбоновые кислоты,
и другие органические соединения, например:

НСОО
-
+ 2MnO
4
-
+ 3OH
-
→ CO
3
2-
+ 2MnO
4
2-
+ 2Н
2
O

Затем избыток перманганата оттитровывают
или
:

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

2 Определение
. Добавляют избыток
восстановителя и затем титруют его остаток растворомKMnO
4
(способ
). Например,
,
,
и другие окислители можно определять перманганатометрическим методом, подействовав сначала избытком стандартного раствора Fe
2+
, а затем оттитровав непрореагировавшее количество Fe
2+
раствором KMnO
4
:

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O

Титрование избытка ионов Fe
2+
проводят перманганатом (
):

5Fe2+ + MnO-4 + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O.

3 Определение веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами, проводят косвенным способом, например
. Для этого определяемый компонент переводят в форму соединения, обладающего восстановительными или окислительными свойствами, а затем проводят титрование. Например, ионы кальция, цинка, кадмия, кобальта осаждают в виде малорастворимых

М2+ + С2О42- → МС2О4¯.

Осадок отделяют от раствора, промывают и растворяют в H
2
SO
4
:

МС2О4 + Н2SO4 → H2C2O4 + MSO4.

Затем H
2
C
2
O
4
(
) титруют раствором KMnO
4
:

2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O.

4 Определение органических соединений. Отличительной особенностью реакций органических соединений с MnO
4
-
является их малая скорость. Определение возможно, если использовать
: анализируемое соединение предварительно обрабатывают избытком сильнощелочного раствора перманганата и дают возможность реакции протекать необходимый период времени. Остаток перманганата титруют раствором оксалата натрия. Например, при определении
протекают реакции:

C3H5(OH)3 + 14MnO4- +20 OH- → 3CO32-+ 14MnO42- + 14H2O,

2MnO4- +5C2O42- + 16H+ → 2Mn2++ 10CO2 + 8H2O.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×