Очень интересная задача С4

[Hassium]

Приветствую всех, Кто заинтересовался этой темой)

Знаю, что задача непростая... Додуматься никак не могу... Помогите разобрать её, очень прошу! Вот само условие задачи:

Определите массовую долю веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл. воды 5,75г. натрия и 8,1г. оксида цинка.

Заранее Благодарю!)

Изменено 21 Июня, 2012 в 04:06 пользователем Hassium

[chebyrashka]

"очень интересная" и "очень простая" как-то не сочетается.

растворите натрий, получите гидрооксид.

Затем оксид цинка растворится в водном р-ре щелочи с образованием гидроксокомплекса.

Не забудьте найти новую массу р-ра.

m=150+5.75+8.1-m(H2); m(H2) найдете.

[Hassium]

Спасибо за помощь, посмотрите решение пожалуйста.

Получается так:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

---I) 1) По ур-ию р-ии I: n(Na) = n(NaOH) = 5,75г : 23г/моль = 0,25 моль; а n(H2) = n(Na) : 2 = 0,25 моль: 2 = 0,125 моль; m(NaOH) = 10г.; m(H2) = 0,25г;

2) mр-ра = 150+5.75+8.1-m(H2) = 163,85 - 0,25 = 163,6г.;

3) W(NaOH) = 10г. : 163,6г *100% = 6,11%;

4) W(H2) = 0,25г : 163,6 *100% = 0,15%.

---II) 1) По ур-ию р-ии I: n(Na) = n(NaOH) = 5,75г : 23г/моль = 0,25 моль;

2) n(ZnO) = 8,1г : 81 г/моль = 0,1 моль;

3) По ур-ию р-ии II: n(NaOH):n(Zno) = 2:1 => n(Zno) = n(NaOH) :2 = 0,25 моль : 2 = 0,125 моль=> n(ZnO) - недостаток.

4) mр-ра = m(ZnO) + m(NaOH) + m(H2O) = 8,1г + 0,1 * 23 (г) + 150г = 160,4 г.

5) n(ZnO) = n(Na2[Zn(OH)4]) = 0,1 моль; => m(Na2[Zn(OH)4]) = 0,1 моль * 374 г/моль = 37,4 г.

6) W(Na2[Zn(OH)4]) = 37,4г : 160,4г * 100% = 23,3%

?????

И ещё можно вопрос? Почему при рассчёте массовой доли водорода, мы вычитаем его массу из раствора? Нет, я понимаю, что он улетучивается, но при нахождении массовой доли, мы же массу части делим на массу целого, то бишь вычитать его массу из раствора не надо?

[chebyrashka]

половина решения - вообще не нужные строки. Щас сам решу.

[Hassium]

))) Спасибо))

[chebyrashka]

Определите массовую долю веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл. воды 5,75г. натрия и 8,1г. оксида цинка.

Na + H2O = NaOH + 0.5H2 ; 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4]

n(NaOH)=0.25 mol; m(H2)=0.25 g

n(ZnO)=0.1 mol; - недостаток

n(NaOH)_{прореагировавшего} = 0.1*2=0.2mol

m(комплекса)=n*M=17.9 g; m(NaOH оставшегося) = 0.05*M=1.15 g

m(r-ra)=150+5.75+8.1-0.25=163.6 g

w(NaOH)=m/m(r-ra)=0.7%

w(комплекса)=10.95%

[Hassium]

Блин, вообще ВАМ ОГРОМНОЕ СПАСИБО, я всё понял=))

Изменено 21 Июня, 2012 в 04:31 пользователем Hassium

[chebyrashka]

не за что. Поздно как-то Вы ЕГЭ решаете, или Вы в 10-м классе еще?

[Hassium]

Я ещё в 10 классе)) Слышал, что ЕГЭ в этом году безумно сложный был, и никто ничего за год не успел, поэтому решил подтянуть Химию за лето)

[chebyrashka]

в личку, если что, спрашивайте и по заданиям, и по самому ЕГЭ. Сам сдавал в этом месяце.