Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Hassium

Очень интересная задача С4

Рекомендуемые сообщения

Приветствую всех, Кто заинтересовался этой темой)

Знаю, что задача непростая... Додуматься никак не могу... Помогите разобрать её, очень прошу! Вот само условие задачи:

Определите массовую долю веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл. воды 5,75г. натрия и 8,1г. оксида цинка.

Заранее Благодарю!)

Изменено пользователем Hassium

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

"очень интересная" и "очень простая" как-то не сочетается.

растворите натрий, получите гидрооксид.

Затем оксид цинка растворится в водном р-ре щелочи с образованием гидроксокомплекса.

Не забудьте найти новую массу р-ра.

m=150+5.75+8.1-m(H2); m(H2) найдете.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за помощь, посмотрите решение пожалуйста.

Получается так:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

---I) 1) По ур-ию р-ии I: n(Na) = n(NaOH) = 5,75г : 23г/моль = 0,25 моль; а n(H2) = n(Na) : 2 = 0,25 моль: 2 = 0,125 моль; m(NaOH) = 10г.; m(H2) = 0,25г;

2) mр-ра = 150+5.75+8.1-m(H2) = 163,85 - 0,25 = 163,6г.;

3) W(NaOH) = 10г. : 163,6г *100% = 6,11%;

4) W(H2) = 0,25г : 163,6 *100% = 0,15%.

---II) 1) По ур-ию р-ии I: n(Na) = n(NaOH) = 5,75г : 23г/моль = 0,25 моль;

2) n(ZnO) = 8,1г : 81 г/моль = 0,1 моль;

3) По ур-ию р-ии II: n(NaOH):n(Zno) = 2:1 => n(Zno) = n(NaOH) :2 = 0,25 моль : 2 = 0,125 моль=> n(ZnO) - недостаток.

4) mр-ра = m(ZnO) + m(NaOH) + m(H2O) = 8,1г + 0,1 * 23 (г) + 150г = 160,4 г.

5) n(ZnO) = n(Na2[Zn(OH)4]) = 0,1 моль; => m(Na2[Zn(OH)4]) = 0,1 моль * 374 г/моль = 37,4 г.

6) W(Na2[Zn(OH)4]) = 37,4г : 160,4г * 100% = 23,3%

?????

И ещё можно вопрос? Почему при рассчёте массовой доли водорода, мы вычитаем его массу из раствора? Нет, я понимаю, что он улетучивается, но при нахождении массовой доли, мы же массу части делим на массу целого, то бишь вычитать его массу из раствора не надо?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Определите массовую долю веществ в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл. воды 5,75г. натрия и 8,1г. оксида цинка.

Na + H2O = NaOH + 0.5H2 ; 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4]

n(NaOH)=0.25 mol; m(H2)=0.25 g

n(ZnO)=0.1 mol; - недостаток

n(NaOH)прореагировавшего = 0.1*2=0.2mol

m(комплекса)=n*M=17.9 g; m(NaOH оставшегося) = 0.05*M=1.15 g

m(r-ra)=150+5.75+8.1-0.25=163.6 g

w(NaOH)=m/m(r-ra)=0.7%

w(комплекса)=10.95%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Блин, вообще ВАМ ОГРОМНОЕ СПАСИБО, я всё понял=))

Изменено пользователем Hassium

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я ещё в 10 классе)) Слышал, что ЕГЭ в этом году безумно сложный был, и никто ничего за год не успел, поэтому решил подтянуть Химию за лето)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×