задачи по общей химии

[Nikitkou21]

1) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:

2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)

ΔH= -116 кДж; ΔS= -147Дж/К

 

2) Найдите константу скорости реакции 2А+В->С (порядок реакции по веществу А равен 2, по веществу В - 1) зная, что при концентрациях А и В, соответственно равных 0,5 и 0,6 моль/л, ее скорость составляет 0,018 моль/(л - мин).

 

3) Как повлияет на состояние равновесия в системах:

1. 2H2S(г) <=> 2H2(г)+S2(г)-Q

2. 4NH3(г)+3O2(г)<=>2N2(г)+6H2O(г)+Q

а) повышение давления; б) повышение T?

 

4) Сколько миллилитров 70%-ой H2SO4 (ρ=1,622 г/см^3) надо взять для приготовления 50 мл 3М раствора?

 

5) Указать, какие из приведенных ниже солей будут подвергаться гидролизу, написать сокращенные ионные уравнения, молекулярные уравнения, указать реакцию среды: BaCl2; AlCl3

 

6) Определите молекулярную массу анилина, если при 30 °C давление пара раствора, содержащего 3,08 г анилина в 370 г эфира, равно 85792 Па, а давление пара растворителя при той же температуре составляет 86365 Па.

 

7) Может ли ион двухвалентного металла иметь электронную конфигурацию ?

 

8) Составьте схему гальванического элемента, составленного из следующих электродов: железа, помещенного в раствор нитрата железа (II), и металлического серебра, помещенного в раствор нитрата серебра, при 298К и запишите процессы, протекающие на электродах.

 

9) Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

 

10) Как происходит коррозия алюминия, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Изменено 22 Июня, 2012 в 11:37 пользователем Nikitkou21

[FilIgor]

Простые задачки-то.

Свои идеи?

Изменено 22 Июня, 2012 в 12:23 пользователем FilIgor

[Nikitkou21]

Простые задачки-то.

Свои идеи?

3 думаю так

 

при повышении давления равновесие снижается в сторону уменьшения объемов реак. 1 - влева. реак. 2 - тоже влево т. к сумма коэффициентов газообразных веществ в левых частях меньше.чем в правых. б/ 1 - вправо.т.к.реакция эндотермическая. 2/ влево - реакция экзотпермическая. 2/Зад. Масса кислоты в растворе =3х98/1000 их50 =14,7г, Масса 70 проц.раствора = 14,7/0,7=21г.Объем=21/1,622=12,95мл. 5/ AlCl3 + H2O = Al/[OH]Cl2 + HCl краткое ионное уравнение Al+3 + HOH = Al[OH]-2 + H+ - среда кислая 7/ у иона двухвалентного металла на внешнем эн.уровне не хватает двух электронов. 9/ Жесткость воды = 2 мэкв/л

 

в первой вроде по формуле, но я не помню как

 

в 9-ой наверно так

Ж=m/m_экв*V

 

а в остальных не понимаю...честно

[Nikitkou21]

ребят, кто знает,может поделиться мнением?

 

 

[chebyrashka]

1) dH=dS*T

отсюда T найдете

 

2) U=k*[A]² * отсюда k найдете

 

3)

a)< ; <

б)>; <

 

4)n=C*V/1000=

m=n*M=

m(r-ra)=m*100/w=

V(r-ra)=m/p=

 

5)гидролизуется только AlCl3

AlCl3 + H2O <> AlOHCl2 + HCl

кислая среда

Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+)

 

6

так. Тут если найдем dP это ведь будут осмотическое давление?

Изменено 22 Июня, 2012 в 18:44 пользователем chebyrashka

[FilIgor]

2) U=k*[A]² * отсюда k найдете

Есть ошибка.

 

6

так. Тут если найдем dP это ведь будут осмотическое давление?

Вовсе нет.

[chebyrashka]

ой! U=k*[A]² * . Так ведь?

 

так. 6 пропустим тогда на время.

7) 1 - не может. 2 - может (кальций)

[FilIgor]

ой! U=k*[A]² * . Так ведь?

Так.

[chebyrashka]

8)A - Fe -2e = Fe(2+)

K - Ag(+) +e= Ag

Ag(+)/Ag(0) // Fe(0)/Fe(2+)

как её оформить правильно , не знаю, честно говоря. Пойдет так?