Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

AntICKK

молекулярные и ионые уравнения

Рекомендуемые сообщения

для смеси солей приведите молекулярные и ионые уравнения качественных реакций определения ионов:сульфат калия ,нитрат магния,хлорид аммония

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Молекулярное:

Mg(NO3)2+2NaF=MgF2(осадок)+2NaNO3 выделяется осадок, значит есть Mg+

2NH4Cl+Ba(OH)2(избыток)=нагрев=BaCl2+2NH3(газ)+2H2O пузырьки газа, значит есть NH4+

K2SO4+Ca(NO3)2=СaSO4(осадок)+2KNO3 выделяется осадок, значит есть SO4- (K+)

 

Ионное:

Mg2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2F- = MgF2 + 2Na+ + 2NO3-

2NH4+ + Ba2+ + 2Cl- + 2OH- = Ba+ + 2Cl- + 2NH3 + 2H2O

2K+ + SO42- + Ca2+ + 2NO3- = CaSO4 + 2K+ + NO3-

 

Краткое ионное:

Mg2+ + 2F- = MgF2 (осадок бесцв.)

NH4+ + OH- = NH3 (газ бесцв.) + H2O

Ca2+ + SO42-= CaSO4 (осадок бесцв.)

Изменено пользователем Jarro

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

To AntICKK

 

1. Реакция с ионами F- не является специфичной для обнаружения Mg2+, т.к. в осадок выпадают бесцветные фториды всех ЩЗМ, ряда РЗЭ и многих других. Обычно используется реакция образования белого осадка двойного фосфата магния-аммония (в сокращённом ионном виде):

 

Mg2+ + HPO42- + NH4OH = MgNH4PO4↓ + H2O

 

2. Для обнаружения NH4+ лучше брать более дешёвую щёлочь (NaOH); кроме того, в данном случае реакция с Ba(OH)2 выбрана неудачно, т. к. она осложняется образованием осадка BaSO4, природу которого придётся устанавливать дополнительными испытаниями.

 

3. Ионы SO42- обнаруживают с помощью ~ 10% подкисленного раствора соли Ba2+ (обычно BaCl2, как наиболее доступной); соли Ca2+ в этих условиях, как правило, не дают ясно выраженного осадка с SO42- :

 

SO42- + Ba2+ = BaSO4

 

4. Кроме указанных, в растворе есть ещё ионы K+, NO3- и Cl-, необходимость обнаружения которых никто не отменял...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вода, вы не мне писали, но спасибо за поправки.

 

Предложен раствор/смесь из трёх солей.

Надо подобрать реактив и соответствующее наблюдение с ним (осадок либо газ, напр.), с которым можно уже (без реакций до этого) определить ионы в растворе.

Это условие является поставленной задачей?

Тогда газ может выделиться только с Ba(OH)2 из предложенных реактивов, что является абсолютным показателем ионов NH4+ (кстати, в осадок во втором случае выпадет мало что BaSO4, так ещё и Mg(OH)2, для чего и требуется избыток). Осадок не входит в показатель реакции (нами предложен только газ), поэтому мы на него не обращаем внимания, это не правильно? То же с фторидом магния: нам предложен в растворе только Mg2+, тогда должны ли мы волноваться насчёт фторидов других ЩЗМ (тем более, РЗЭ)? Так же можно перебрать всю таблицу :(

 

Прошу прощения за неполное решение: думал, что мы уже знаем возможный состав раствора (некоторые соли могут отсутствовать, поэтому мы его определяем на существующие ионы), откуда мы сможем подобрать соответствующие анионы. Ведь автор мог бы указать лишь ионы (хотя после этого слова указал соли)..

 

 

Вот не очень практичные (а может и более) решения на другие ионы:

 

Можно ли определить K+ ионы последовательно:

1.Добавляем NaOH (в избытке). Выходит аммиак, оседает Mg(OH)2, в растворе остаётся K+, SO42-, Cl-, NO3-, Na+ .

2.Приливаем много NH4OH, опять. Выходит аммиак. В растворе те же ионы + OH-.

3.Приливаем винную кислоту.. Тартрат калия оседает, натрий же остаётся в растворе.

?

 

Определение на NO3- (опять же, сомнительное):

Высушиваем весь раствор, смесь солей держим на огне, образуется бурый газ. Нет NO2 - не было и NO3-

 

Определение на Cl-:

Добавляем в раствор небольшое кол-во Ag+ либо Hg2+ и ждём осадка.

Ну либо добавляем Cu2+: Нитрат меди насыщенный (как и других цветных металлов), синий. Сульфат - синий. Чем больше Cl-, тем больше смещается цвет раствора из синего спектра в желтый (через зелёный, ес-но).

Изменено пользователем Jarro

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

полностью не читал, бросил взгляд на одну строку, нашел ошибку.

Приливаем винную кислоту.. Тартрат калия оседает, натрий же остаётся в растворе

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В чём ошибка?

Я хотел с помощью аммиачного раствора создать щелочную реакцию, впоследствии нейтрализовать винной кислотой, что однако сомнительно, всё-таки, при избытке тех исходных трёх сильных анионов.

А вообще, можно просто выполнить первый шаг, а потом добавить тартрат натрия, и всё.

Изменено пользователем Jarro

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

полностью не читал, бросил взгляд на одну строку, нашел ошибку.

Приливаем винную кислоту.. Тартрат калия оседает, натрий же остаётся в растворе

 

Гидротартар оседает. Больше ошибок нет.

 

Натрий осаждают в виде дигидроантимоната

 

сульфат калия ,нитрат магния,хлорид аммония

K2SO4 + NaHC4H4O6 =

K2SO4 + Na3[Co(NO2)6] =

Ну и пламя

Mg(NO3)2 + NH4OH + C9H7ON =

Ну и на аммоний или Несслер или щелочь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×