Anhel 0 Опубликовано: 25 июня, 2012 20 г Cr2S3 обработали избытком водного раствора брома в щелочной среде, а потом объем полученного раствора довели до 1 л, добавляя воду. Рассчитать концентрации полученных в результате реакции хромат- и сульфат- анионов. Составить уравнения всех реакций Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
chebyrashka 186 Опубликовано: 25 июня, 2012 пишите реакцию. Она как раз недавно рассматривалась. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Anhel 0 Опубликовано: 25 июня, 2012 пишите реакцию. Она как раз недавно рассматривалась. Cr2S3 + NaOH + Br2 = Na2CrO4 + Na2SO4 + NaBr + H2O Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
chebyrashka 186 Опубликовано: 25 июня, 2012 моя работа. Уравнивайте. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Anhel 0 Опубликовано: 25 июня, 2012 моя работа. Уравнивайте. Cr2S3 + 40NaOH + 15Br2 → 2Na2CrO4 + 30NaBr + 3Na2SO4 + 20H2O Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
chebyrashka 186 Опубликовано: 26 июня, 2012 находите моли сульфида, затем , исходя из коэффициентов, моли ионов Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Anhel 0 Опубликовано: 26 июня, 2012 находите моли сульфида, затем , исходя из коэффициентов, моли ионов n(Cr2S3)=m/M=20/200=0,1 моль Cr2S3 + 40Na(+)+40OH(-) + 15Br2 → 4Na(+)+2CrO4(2-) + 30Na(+)+30Br(-) + 6Na(+)+3SO4(2-) + 20H2O n(CrO4(2-)) = 0,1*2=0,2 моль, n(SO4(2-))=0,1*3=0,3 моль...так? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
chebyrashka 186 Опубликовано: 26 июня, 2012 согласен. Далее m=n*M= Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Anhel 0 Опубликовано: 26 июня, 2012 согласен. Далее m=n*M= m(CrO4(2-))=0,2*M(Na2CrO4)=0,2*162=32,4 г m(SO4(2-))=0,3*M(Na2SO4)=0,3*142=42,6 г Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
chebyrashka 186 Опубликовано: 26 июня, 2012 промах. Вы ведь массы ионов находите, а не массы в-в Поделиться сообщением Ссылка на сообщение