Andyfor Опубликовано 25 Июня, 2012 в 17:27 Поделиться Опубликовано 25 Июня, 2012 в 17:27 1. Напишите кинетическое уравнение реакции: 4CO(г)+2SO2(г)=S2(г)+4CO2(г) Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию оксила серы (IV) в 3 раза; в) уменьшить концентрацию оксида углерода (II) в 5 раз. 2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции: A(г)+2C(тв)=C(г)+2D(ж); dH=20кДж если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) увеличить концентрацию вещества A. 3. Скорость химической реакции при температуре 10С составляет 1 моль/л*с. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен 2. Чему равна скорость этой реакции при температуре 70С? 4. При повышении температуры от 27 до 40С скорость реакции увеличилась в 2,8 раза. Чему равна энергия активации реакции? 5. Запишите выражение константы равновесия для реакции: С(тв)+СО2(г)=2СО(г) Начальная концентрация оксида углерода (IV) составляла 3,25 моль/л, а равновесная концентрация оксида углерода (II) - 2 моль/л. Чему равна константа равновесия реакции? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти