Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

uqppum

Зависимость потенциала окислителя для азотной кислоты от концентрации

Рекомендуемые сообщения

Известно, что разбавленная азотная кислота глубже восстанавливается активным металлом, чем концентрированная.

 

Стандартные потенциалы описаны для концентрации 1моль/л. Потенциалы при прочих концентрациях рассчитываются по уравнению Нернста φ=φ0 + (0.059/n)*lgCm

 

ЭДС реакции будет рассчитываться по формуле φок.-φвосст.

 

Если в уравнение Нернста подставлять концентрацию азотной кислоты 0.1моль/л, 0.01моль/л, 0.001моль/л, φ будет уменьшаться.

 

Но тогда ведь ЭДС тоже будет уменьшаться (при одном и том же металле-восстановителе). Получается, ЭДС уменьшается при разбавлении.

 

Где моя ересь? У меня mindcrash. Помогите.

Изменено пользователем uqppum

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело в том, что механизм окислительного действия кислоты сложен и не описывается уравнением Нернста.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело в том, что механизм окислительного действия кислоты сложен и не описывается уравнением Нернста.

 

То есть моё рассуждение формально не бредовое?

Изменено пользователем uqppum

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

нет просто смотри! По4ему разбаленная азотка ,разьедает некоторые металлы лу4ше 4ем,когда она концентрированая. Возьми железо, пассивирует когда конц,и разьедает когда 50-50 с аш2о? Я думаю дело здесь в побо4ных окислителях. Правильно модер сказал!одним уравнением сыт не будешь:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×