Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

помогите пожалуйста решить задачки. Зранее спасибо за помощь

 

Задача 1. Какой должна быть концентрация оксалат-ионов, чтобы из насыщенного раствора фосфата кальция выпал осадок оксалата кальция?

 

Задача 2. Сколько грамм оксалата кальция может раствориться в 200 мл 0,001 моль/л раствора оксалата натрия ? Коэффициенты активности ионов считать равными 1 .

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Давайте вдвоем разбираться.

Как я понимаю, должно выполняться следующие условие

[Ca2+]3*[PO43-]2 < 2 *10-29

[Ca2+]*[C2O42-] > 2.3*10-9

 

Ну а дальше меня не хватает, думаю кто нибудь да помогет.

Изменено пользователем machdems

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это условие действительно должно соблюдаться.

 

:bh: Дальше поможете, как Вы это умеете, только начал с Харитоновым разбираться

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

6.2. Расчет растворимости через ПР.

 

Задание.

Выразить молярную растворимость через ПР для солей AgCl, PbI2, Ba3(AsO4)2.

Решение.

1. AgCl.

Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то

[Ag+] = [Cl-] = s, ПР = s2.

2. PbI2.

Из уравнения диссоциации PbI2 <=> Pb2+ + 2I- видно, что 1 моль соли дает 1 моль катионов свинца и 2 моль анионов йода.

То есть, [Pb2+] = s моль/л, [i-]= 2s моль/л. ПРPbI2 = [Pb2+][i-]2 = s*(2s)2 = 4s3.

3. Ba3(AsO4)2.

Из уравнения диссоциации Ba3(AsO4)2 <=> 3Ba2+ + 2AsO43-, видно, что 1 моль соли дает 3 моль катионов бария и 2 моль селенат-анионов.

То есть, [ba2+] = 3s моль/л, [AsO43-]= 2s моль/л.

ПРBa3(AsO4)2 = [ba2+]3[AsO43-]2. = (3s)3(2s)2 = 108s5.

 

Из задачи № 2 мы сделаем важное следствие. По величине ПР легко определить молярную растворимость соли.

Для любой соли вида KtaAnb, s = (ПР/aabb)1/(a+b )

Например,

растворимость хлорида серебра s = (ПР)1/2 моль/л

растворимость йодида свинца s = (ПР/4)1/3 моль/л,

Растворимость арсената бария s = (ПР/108)1/5 моль/л.

 

 

Вот теперь, опираясь на этот пример, возьмите из справочника значение ПР для фосфата кальция и определите его молярную растворимость (что то же самое, концентрацию насыщенного р-ра, моль/л).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так , пробуем

Ca3(PO4)2 <> 3Ca(2+) + 2PO4(3-)

[3Ca(2+)]3*[2PO4(3-)]2 = 2 *10-29

x = [Ca(2+)]

108x5 = 2 *10-29

x5 = 2 *10-29/108

x = (2 *10-29/108)1/5

И теперь концентрацию Ca(2+) подставляем в [Ca2+]*[C2O42-] > 2.3*10-9

[C2O42-] > 2.3*10-9/ (2 *10-29/108)1/5

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так , пробуем

Ca3(PO4)2 <> 3Ca(2+) + 2PO4(3-)

[3Ca(2+)]3*[2PO4(3-)]2 = 2 *10-29

x = [Ca(2+)]

108x5 = 2 *10-29

x5 = 2 *10-29/108

x = (2 *10-29/108)1/5

И теперь концентрацию Ca(2+) подставляем в [Ca2+]*[C2O42-] > 2.3*10-9

[C2O42-] > 2.3*10-9/ (2 *10-29/108)1/5

Не нужно спешить.

Найдите s для начала.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

s = ( 2 *10-29/108)1/5 моль/л.

И численно?

 

Итак, мы пока еще получили не [Ca2+], s показывает молярную концентрацию соли.

Из уравнения диссоциации, [Ca2+] = 3s.

 

Вот после это мы можем пользоваться соотношением [Ca2+]*[C2O42-] > 2.3*10-9, из которого определим искомое.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×