Органические реакции

[FaustX]

1)Подскажите, пожалуйста, чье имя носит эта реакция)PhNH₂ + CO---(HCl, ZnCl₂ :bg:?)→п-H₂N-С₆H₄-CHO

2)При восстановлении нитросоединения сульфидом аммония восстановителем будет азот или сера? :cg: Если азот, то п-Br-С₆H₄-NO₂ + (NH₄)₂S→п-Br-С₆H₄-NH₂ + 2H₂O + H₂S + N₂?

3)п-H₂N-С₆H₄-CONH₂ + NaBrO→NaBr + CO₂ + п-H₂N-С₆H₄-NH₂ :cc: Аминогруппа не слишком нежная для такого окислителя?Нужен подкисленный раствор гипобромита, или он сам по себе окислит?

4)Дезаминирование формальдегидом)PhN₂Cl + CH₂O---(К? :cg: )→PhH + N₂ + HCOCl(хлорангидрид муравьиной кислоты в продуктах будет, что ли?)

5)2PhCH(NO₂)CH₃---(MeONa, MeOH? :bg:)→2PhCOCH₃ + N₂O + H₂O

6)PhCH(NO₂)CH₃ + HNO_{2(спиртовой раствор)}→PhC(NO)(NO₂)CH₃(темно-зелёный? :cg: ) + H₂O

Не уверен что в практически нейтральной среде цвет будет темно-зеленый...цвет должен появится после прибавления щелочи

[Гость Ефим]

5)2PhCH(NO₂)CH₃---(MeONa, MeOH? :bg:)→2PhCOCH₃ + N₂O + H₂O

Реакция Нефа:

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2858.html

PhCH(NO₂)CH₃ --(1. MeONa, MeOH 2. H⁺)--> PhCOCH₃ + N₂O + H₂O

 

6)PhCH(NO₂)CH₃ + HNO_{2(спиртовой раствор)}→PhC(NO)(NO₂)CH₃(темно-зелёный? :cg: ) + H₂O

Образование псевдонитролов:

http://www.xumuk.ru/organika/116.html

В кристаллическом состоянии бесцветны, в растворе (эфир, хлороформ) интенсивно окрашены в бирюзовый цвет.

 

Не уверен что в практически нейтральной среде цвет будет темно-зеленый...цвет должен появится после прибавления щелочи

Путаете с нитроловыми кислотами - это у них анион окрашен, но они не зелёные, а в красные.

[FaustX]

Реакция Нефа:

http://www.xumuk.ru/...dia/2/2858.html

PhCH(NO₂)CH₃ --(1. MeONa, MeOH 2. H⁺)--> PhCOCH₃ + N₂O + H₂O

 

Образование псевдонитролов:

http://www.xumuk.ru/organika/116.html

В кристаллическом состоянии бесцветны, в растворе (эфир, хлороформ) интенсивно окрашены в бирюзовый цвет.

 

Путаете с нитроловыми кислотами - это у них анион окрашен, но они не зелёные, а в красные.

Скорее всего

У него спиртовый раствор - и вообще странный(спиртовый раствор HNO2) можно узнать откуда Вы его взяли?

Изменено 30 Июня, 2012 в 11:40 пользователем FaustX

[Псих в полуботинках]

...спиртовый раствор HNO2) можно узнать откуда Вы его взяли?

Ну, не водный же)Если не водный, то спиртовой

[FaustX]

Ну, не водный же)Если не водный, то спиртовой

То есть у вас получается что спиртовый раствор не содержит воды? Он состоит из HNO2 и этилового спирта? :o

[Псих в полуботинках]

Он состоит из HNO2 и этилового спирта? :o

Не содержит воды)

Да)

А такого не может быть?)Я ведь просто предполагаю)

[FaustX]

Не содержит воды)

Да)

А такого не может быть?)Я ведь просто предполагаю)

Не может быть конечно. Во многих органических реакциях используют азотистую кислоту в момент выделения. То есть берут её соль к примеру NaNO2 и минеральную кислоту(HCl,H2SO4)при этом этиловый спирт не устоит перед этой смесью...

Изменено 30 Июня, 2012 в 12:11 пользователем FaustX

[Гость Ефим]

Не может быть конечно.

Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

 

Хотя, для нитрозирования среда должна быть достаточно кислой, то есть все равно необходимо присутствие сильной кислоты.

Изменено 30 Июня, 2012 в 12:25 пользователем Ефим

[FaustX]

Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

Ну нет так не пойдет. Получите безводную HNO2 в абсолютном этиловом спирте!

 

Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

 

Хотя, для нитрозирования среда должна быть достаточно кислой, то есть все равно необходимо присутствие сильной кислоты.

Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

 

Хотя, для нитрозирования среда должна быть достаточно кислой, то есть все равно необходимо присутствие сильной кислоты.

Ну вот

[Псих в полуботинках]

Еще один ворпосик)

P₂O₅ + NH₃ → NP(NH₂)₂?

Или полимер?