Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Псих в полуботинках

Органические реакции

Рекомендуемые сообщения

1)Подскажите, пожалуйста, чье имя носит эта реакция)PhNH2 + CO---(HCl, ZnCl2 :bg:?)→п-H2N-С6H4-CHO

2)При восстановлении нитросоединения сульфидом аммония восстановителем будет азот или сера? :cg: Если азот, то п-Br-С6H4-NO2 + (NH4)2S→п-Br-С6H4-NH2 + 2H2O + H2S + N2?

3)п-H2N-С6H4-CONH2 + NaBrO→NaBr + CO2 + п-H2N-С6H4-NH2 :cc: Аминогруппа не слишком нежная для такого окислителя?Нужен подкисленный раствор гипобромита, или он сам по себе окислит?

4)Дезаминирование формальдегидом)PhN2Cl + CH2O---(К? :cg: )→PhH + N2 + HCOCl(хлорангидрид муравьиной кислоты в продуктах будет, что ли?)

5)2PhCH(NO2)CH3---(MeONa, MeOH? :bg:)→2PhCOCH3 + N2O + H2O

6)PhCH(NO2)CH3 + HNO2(спиртовой раствор)→PhC(NO)(NO2)CH3(темно-зелёный? :cg: ) + H2O

Не уверен что в практически нейтральной среде цвет будет темно-зеленый...цвет должен появится после прибавления щелочи

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

5)2PhCH(NO2)CH3---(MeONa, MeOH? :bg:)→2PhCOCH3 + N2O + H2O

Реакция Нефа:

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2858.html

PhCH(NO2)CH3 --(1. MeONa, MeOH 2. H+)--> PhCOCH3 + N2O + H2O

 

6)PhCH(NO2)CH3 + HNO2(спиртовой раствор)→PhC(NO)(NO2)CH3(темно-зелёный? :cg: ) + H2O

Образование псевдонитролов:

http://www.xumuk.ru/organika/116.html

В кристаллическом состоянии бесцветны, в растворе (эфир, хлороформ) интенсивно окрашены в бирюзовый цвет.

 

Не уверен что в практически нейтральной среде цвет будет темно-зеленый...цвет должен появится после прибавления щелочи

Путаете с нитроловыми кислотами - это у них анион окрашен, но они не зелёные, а в красные.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Реакция Нефа:

http://www.xumuk.ru/...dia/2/2858.html

PhCH(NO2)CH3 --(1. MeONa, MeOH 2. H+)--> PhCOCH3 + N2O + H2O

 

Образование псевдонитролов:

http://www.xumuk.ru/organika/116.html

В кристаллическом состоянии бесцветны, в растворе (эфир, хлороформ) интенсивно окрашены в бирюзовый цвет.

 

Путаете с нитроловыми кислотами - это у них анион окрашен, но они не зелёные, а в красные.

Скорее всего :)

У него спиртовый раствор - и вообще странный(спиртовый раствор HNO2) можно узнать откуда Вы его взяли?

Изменено пользователем FaustX

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, не водный же)Если не водный, то спиртовой :)

То есть у вас получается что спиртовый раствор не содержит воды? Он состоит из HNO2 и этилового спирта? :o

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не содержит воды)

Да)

А такого не может быть?)Я ведь просто предполагаю)

Не может быть конечно. Во многих органических реакциях используют азотистую кислоту в момент выделения. То есть берут её соль к примеру NaNO2 и минеральную кислоту(HCl,H2SO4)при этом этиловый спирт не устоит перед этой смесью...

Изменено пользователем FaustX

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Не может быть конечно.

Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

 

Хотя, для нитрозирования среда должна быть достаточно кислой, то есть все равно необходимо присутствие сильной кислоты.

Изменено пользователем Ефим

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

Ну нет так не пойдет. Получите безводную HNO2 в абсолютном этиловом спирте!

 

Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

 

Хотя, для нитрозирования среда должна быть достаточно кислой, то есть все равно необходимо присутствие сильной кислоты.

Ну почему - не может быть? В достаточно разбавленном растворе азотистая кислота вполне устойчива. Можно растворить этилнитрит в спирту, добавить воды и каплю соляной кислоты (для ускорения установления равновесия этилнитрит - HNO2). Получим раствор HNO2 и этилнитрита в спирту. Если с субстратом реагирует только HNO2, такая смесь будет совершенно аналогична спиртовому раствору HNO2.

 

Хотя, для нитрозирования среда должна быть достаточно кислой, то есть все равно необходимо присутствие сильной кислоты.

Ну вот :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×