Keebl Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:42 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:42 1. подвергается ли гидролизу соль CuSO3 и что образуется? 2. mno feo cro sno кто лучше с водой реагирует и почему? 3. напишите пожалуйста что получится, без уравнивания. k2[ni(cn)4]+hcl= [ni(nh3)3](co3)2+na2s= Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:46 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:46 1. Подвергается, образуется гидроксид меди и сернистая кислота, которая частично разлагается на SO2 + H2O 2,3 Это что за буковки английские написаны? Ссылка на комментарий
uqppum Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:50 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:50 (изменено) 1. Подвергается, образуется гидроксид меди и сернистая кислота, которая частично разлагается на SO2 + H2O 2,3 Это что за буковки английские написаны? разве соли двухвалентных металлов в случае полного гидролиза не образуют осадок основной соли? Изменено 30 Июня, 2012 в 10:50 пользователем uqppum Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:54 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:54 Образуют, образуют и кислые, но в этом случае, в виду нестойкости сернистой кислоты их образование сомнительно. Ссылка на комментарий
uqppum Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:56 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:56 Образуют, образуют и кислые, но в этом случае, в виду нестойкости сернистой кислоты их образование сомнительно. буковки во втором - похоже на оксиды. Ссылка на комментарий
Keebl Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:57 Автор Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2012 в 10:57 1. Подвергается, образуется гидроксид меди и сернистая кислота, которая частично разлагается на SO2 + H2O 2,3 Это что за буковки английские написаны? так, понятно, а в одну стадию идет гидролиз? во втором оксиды металлов. оксид марганца, оксид железа (II), оксид хрома, оксид олова... в третьем комплексные соли реагируют одна с кислотой, другая с сульфидом натрия Ссылка на комментарий
Keebl Опубликовано 30 Июня, 2012 в 11:18 Автор Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2012 в 11:18 как вообще определить, какой из оксидов лучше растворяется в воде? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Июня, 2012 в 11:20 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2012 в 11:20 Да, скорее всего в одну. Когда говорят о гидролизе подобных соединений очень сложно оценить, как он идет на самом деле. Гидроксид меди слабое основание, сернистая кислота средней силы, не стойкая, по этому прохождение подобного гидролиза зависит от многих причин. Не надо перечислять, напишите нормальными формулами. Ссылка на комментарий
Keebl Опубликовано 30 Июня, 2012 в 11:34 Автор Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2012 в 11:34 Ну у меня только такие формулы: MnO, FeO, CrO, SnO Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Июня, 2012 в 11:50 Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2012 в 11:50 Не очень понятен вопрос, кто лучше реагирует, что значить лучше? В обычном смысле, не реагирует не один, т.к. не один из этих окислов не растворим. Вероятно вопрос стоит так, кто легче окисляется водой, для этого надо сравнить окислительные потенциалы элементов при переходе в высшую валентность по отношению к водороду. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти