Гидролиз

[Keebl]

А еще такой вопрос:

в ряду HCl-HClO-HClO2-HClO3-HClO4 самой слабой, я так понимаю, будет HClO ?

[Keebl]

Не очень понятен вопрос, кто лучше реагирует, что значить лучше? В обычном смысле, не реагирует не один, т.к. не один из этих окислов не растворим.

А если бы были даны кислотные оксиды?

то же задание с оксидами СO2, SiO2, GeO2, SnO2

[>punisher<]

Keebl, к Сыркину готовимся?

[uqppum]

А если бы были даны кислотные оксиды?

то же задание с оксидами СO2, SiO2, GeO2, SnO2

 

ну CO2 в воде хоть растворяется (обратимо). так что он

[Keebl]

Keebl, к Сыркину готовимся?

Все верно

[MargaretKa]

Всем привет. У меня в задании встретился гидролиз фосфата аммония. Кто может, подскажите, как он протекает. Заранее спасибо.

[machdems]

(NH4)3PO4 + H2O = NH4OH + (NH4)2HPO4

(NH4)2HPO4 + H2O = NH4OH + (NH4)H2PO4

(NH4)H2PO4 + H2O = NH4OH + H3PO4

[Alisa_Ch]

как вообще определить, какой из оксидов лучше растворяется в воде?

 

более полярные лучше растворяются в воде

[вода]

как вообще определить, какой из оксидов лучше растворяется в воде?

 

Определённой закономерности нет.

 

Подавляющее большинство оксидов элементов плохо растворимо в воде. Как правило, хорошо растворимы в воде те оксиды, которые вступают с ней в реакцию с образованием химических соединений.

 

Т. е., без знания основ химии элементов - никак.

[Jarro]

Насколько я понял, более полярные молекулы газов лучше растворяются в полярных растворителях, впоследствии образуя гидраты (в воде), а может и сами газы начинают обратимо диссоциировать с образованием кислот/оснований и т.п.

В какой-то теме для интереса подобрал соответствующие газы, закономерность налицо:

He: 0,0017 г/кг-благородный газ

N₂: 0,03 г/кг-инертен

O₂: 0,07 г/кг-менее инертен

CO₂: 3,35 г/кг-диссоциирует <-> H₂CO₃

SO2: 230 г/кг-диссоциирует <-> H₂SO₃

NH₃: 900 г/кг-диссоциирует <-> NH₄OH

три последних газа, правда, формально диссоциируют и через другие соединения.