Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Keebl

Гидролиз

Рекомендуемые сообщения

1. подвергается ли гидролизу соль CuSO3 и что образуется?

2. mno feo cro sno кто лучше с водой реагирует и почему?

3. напишите пожалуйста что получится, без уравнивания.

k2[ni(cn)4]+hcl=

[ni(nh3)3](co3)2+na2s=

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Подвергается, образуется гидроксид меди и сернистая кислота, которая частично разлагается на SO2 + H2O

2,3 Это что за буковки английские написаны?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Подвергается, образуется гидроксид меди и сернистая кислота, которая частично разлагается на SO2 + H2O

2,3 Это что за буковки английские написаны?

 

разве соли двухвалентных металлов в случае полного гидролиза не образуют осадок основной соли?

Изменено пользователем uqppum

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Образуют, образуют и кислые, но в этом случае, в виду нестойкости сернистой кислоты их образование сомнительно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Образуют, образуют и кислые, но в этом случае, в виду нестойкости сернистой кислоты их образование сомнительно.

 

буковки во втором - похоже на оксиды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Подвергается, образуется гидроксид меди и сернистая кислота, которая частично разлагается на SO2 + H2O

2,3 Это что за буковки английские написаны?

так, понятно, а в одну стадию идет гидролиз?

во втором оксиды металлов. оксид марганца, оксид железа (II), оксид хрома, оксид олова...

в третьем комплексные соли реагируют одна с кислотой, другая с сульфидом натрия

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

как вообще определить, какой из оксидов лучше растворяется в воде?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, скорее всего в одну. Когда говорят о гидролизе подобных соединений очень сложно оценить, как он идет на самом деле. Гидроксид меди слабое основание, сернистая кислота средней силы, не стойкая, по этому прохождение подобного гидролиза зависит от многих причин.

 

Не надо перечислять, напишите нормальными формулами.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не очень понятен вопрос, кто лучше реагирует, что значить лучше? В обычном смысле, не реагирует не один, т.к. не один из этих окислов не растворим. Вероятно вопрос стоит так, кто легче окисляется водой, для этого надо сравнить окислительные потенциалы элементов при переходе в высшую валентность по отношению к водороду.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×