Гидролиз

[Keebl 0]

1. подвергается ли гидролизу соль CuSO3 и что образуется?

2. mno feo cro sno кто лучше с водой реагирует и почему?

3. напишите пожалуйста что получится, без уравнивания.

k2[ni(cn)4]+hcl=

[ni(nh3)3](co3)2+na2s=

[aversun 4 162]

1. Подвергается, образуется гидроксид меди и сернистая кислота, которая частично разлагается на SO2 + H2O

2,3 Это что за буковки английские написаны?

[uqppum 3]

1. Подвергается, образуется гидроксид меди и сернистая кислота, которая частично разлагается на SO2 + H2O

2,3 Это что за буковки английские написаны?

 

разве соли двухвалентных металлов в случае полного гидролиза не образуют осадок основной соли?

Изменено 30 июня, 2012 пользователем uqppum

[aversun 4 162]

Образуют, образуют и кислые, но в этом случае, в виду нестойкости сернистой кислоты их образование сомнительно.

[uqppum 3]

Образуют, образуют и кислые, но в этом случае, в виду нестойкости сернистой кислоты их образование сомнительно.

 

буковки во втором - похоже на оксиды.

[Keebl 0]

1. Подвергается, образуется гидроксид меди и сернистая кислота, которая частично разлагается на SO2 + H2O

2,3 Это что за буковки английские написаны?

так, понятно, а в одну стадию идет гидролиз?

во втором оксиды металлов. оксид марганца, оксид железа (II), оксид хрома, оксид олова...

в третьем комплексные соли реагируют одна с кислотой, другая с сульфидом натрия

[Keebl 0]

как вообще определить, какой из оксидов лучше растворяется в воде?

[aversun 4 162]

Да, скорее всего в одну. Когда говорят о гидролизе подобных соединений очень сложно оценить, как он идет на самом деле. Гидроксид меди слабое основание, сернистая кислота средней силы, не стойкая, по этому прохождение подобного гидролиза зависит от многих причин.

 

Не надо перечислять, напишите нормальными формулами.

[Keebl 0]

Ну у меня только такие формулы: MnO, FeO, CrO, SnO

[aversun 4 162]

Не очень понятен вопрос, кто лучше реагирует, что значить лучше? В обычном смысле, не реагирует не один, т.к. не один из этих окислов не растворим. Вероятно вопрос стоит так, кто легче окисляется водой, для этого надо сравнить окислительные потенциалы элементов при переходе в высшую валентность по отношению к водороду.