Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Mary123

Задача на pH и степень гидролиза

Рекомендуемые сообщения

Вычислить pH и степень гидролиза 0,1М раствора гидрохрорита калия KClO

Ответ: 10,2 и 0,0014

Помогите пожалуйста, и по шагам если можно)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

pH = 7 + 0.5(pKa - (-lg0.1)) = 7+0.5(7.497-1) = 10.2

константа гидролиза = 10-14/5*10-8 = 0,2*10-6

степень гидролиза = (0.2*10-6/0.1)0.5 = 1.4 * 10-3 = 0,0014

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

pH = 7 + 0.5(pKa - (-lg0.1)) = 7+0.5(7.497-1) = 10.2

константа гидролиза = 10-14/5*10-8 = 0,2*10-6

степень гидролиза = (0.2*10-6/0.1)0.5 = 1.4 * 10-3 = 0,0014

А можете по-подробнее? По пунктам и с реакцией? Пожалуйста

 

pH = 7 + 0.5(pKa - (-lg0.1)) = 7+0.5(7.497-1) = 10.2

константа гидролиза = 10-14/5*10-8 = 0,2*10-6

степень гидролиза = (0.2*10-6/0.1)0.5 = 1.4 * 10-3 = 0,0014

и что такое pKa? Впервые вижу такое

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну давайте иначе.

ClO(-) + H2O = HClO + OH(-)

Kа = [HClO]*[OH - ]/[ClO-]

Домножим вроде как на 1, то есть на величину [H + ]/[H+], ну а чем это не единица, ведь величины сокращ аются и получим.

Kа = [HClO]*[OH - ]*[H +] /[ClO - ]*[H+]

Из этого выделим два выражения, [OH(-)]*[H(+)] = 10-14 ( при стандартных условиях конечно)

А оставшаяся часть составляет величину 1/Kа

Следовательно константа гидролиза равна Кг=10-14/Kа

K - величина справочная.

Из закона разбавления найдет степень гидролиза = (Кг/С(СlO(-))0.5

C(ClO(-) = C(KClO, так как соль сильный электролит.

и степень гидролиза = 0,0014

 

pKa = -lgKa

Изменено пользователем machdems

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Теперь найдет pOH

[OH(-)] = a*C(KClO) = 0,00014

pOH = - lg(0,00014) = 3.8

pH = 14 - 3.8 = 10.2

pKa = -lgKa Ка как поняла константа, но чего? или что это?

C(ClO(-) = C(KClO, так как соль сильный электролит.

[OH(-)] = a*C(KClO) = 0,00014

а это на каком основании?

и степень гидролиза = 0,0014

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

кислотности.

 

Так как мы нашли степень гидролиза раньше мы можем ее применять в решении.

 

Если гидролиз идет не полный, а частично, а степень гидролиза показывает на сколько частично он проходит, то домножив на нее концентрацию гидролизующегося иона мы получим концентрации продуктов гидролиза.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×