Задача на pH и степень гидролиза

[Mary123]

Вычислить pH и степень гидролиза 0,1М раствора гидрохрорита калия KClO

Ответ: 10,2 и 0,0014

Помогите пожалуйста, и по шагам если можно)

[machdems]

pH = 7 + 0.5(pKa - (-lg0.1)) = 7+0.5(7.497-1) = 10.2

константа гидролиза = 10^-14/5*10^-8 = 0,2*10^-6

степень гидролиза = (0.2*10^-6/0.1)^0.5 = 1.4 * 10^-3 = 0,0014

[Mary123]

pH = 7 + 0.5(pKa - (-lg0.1)) = 7+0.5(7.497-1) = 10.2

константа гидролиза = 10^-14/5*10^-8 = 0,2*10^-6

степень гидролиза = (0.2*10^-6/0.1)^0.5 = 1.4 * 10^-3 = 0,0014

А можете по-подробнее? По пунктам и с реакцией? Пожалуйста

 

pH = 7 + 0.5(pKa - (-lg0.1)) = 7+0.5(7.497-1) = 10.2

константа гидролиза = 10^-14/5*10^-8 = 0,2*10^-6

степень гидролиза = (0.2*10^-6/0.1)^0.5 = 1.4 * 10^-3 = 0,0014

и что такое pKa? Впервые вижу такое

[machdems]

Ну давайте иначе.

ClO(-) + H2O = HClO + OH(-)

Kа = [HClO]*[OH ^- ]/[ClO^-]

Домножим вроде как на 1, то есть на величину [H ⁺ ]/[H⁺], ну а чем это не единица, ведь величины сокращ аются и получим.

Kа = [HClO]*[OH ^- ]*[H ⁺] /[ClO ^- ]*[H⁺]

Из этого выделим два выражения, [OH(-)]*[H(+)] = 10^-14 ( при стандартных условиях конечно)

А оставшаяся часть составляет величину 1/Kа

Следовательно константа гидролиза равна К_г=10^-14/Kа

K - величина справочная.

Из закона разбавления найдет степень гидролиза = (К_г/С(СlO(-))^0.5

C(ClO(-) = C(KClO, так как соль сильный электролит.

и степень гидролиза = 0,0014

 

pKa = -lgKa

Изменено 30 Июня, 2012 в 17:47 пользователем machdems

[Mary123]

Спасибо спасибо, выручаете уже дважды)

[machdems]

Теперь найдет pOH

[OH(-)] = a*C(KClO) = 0,00014

pOH = - lg(0,00014) = 3.8

pH = 14 - 3.8 = 10.2

[Mary123]

Теперь найдет pOH

[OH(-)] = a*C(KClO) = 0,00014

pOH = - lg(0,00014) = 3.8

pH = 14 - 3.8 = 10.2

pKa = -lgKa Ка как поняла константа, но чего? или что это?

C(ClO(-) = C(KClO, так как соль сильный электролит.

[OH(-)] = a*C(KClO) = 0,00014

а это на каком основании?

и степень гидролиза = 0,0014

[machdems]

кислотности.

 

Так как мы нашли степень гидролиза раньше мы можем ее применять в решении.

 

Если гидролиз идет не полный, а частично, а степень гидролиза показывает на сколько частично он проходит, то домножив на нее концентрацию гидролизующегося иона мы получим концентрации продуктов гидролиза.