Электролиз

[Safari]

Привет, народ!

Подскажите как решать:

Электролиз водного раствора сульфата натрия с никелевыми электродами проводили до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 4,68 г. сколько граммов оксида меди (II) может прореагировать с газом, выделившимся на катоде?

[machdems]

Хм. Может я чего не понял, но электролиз тут только для того чтобы людей пугать.

 

СuO + H2 = Cu + H2O

187 г

[Safari]

спасибо, а немного подробнее можно? откуда 187 г?

[aversun]

187 г

Да уж, откуда столько то?

CuO*4.68/H2O = 20.66

[machdems]

Да уж, откуда столько то?

CuO*4.68/H2O = 20.66

 

А кислород тоже летит?

[Safari]

187,2. правильно. в данном случае только вода подвергается электролизу. из уравнения вычисляем, что ню водорода 2,34 моль, ню оксида серы 2, 34 моль, а масса серы 187,2г

[machdems]

Там еще и сера есть?

[Safari]

масса меди) вообще мозги не работают уже

[aversun]

187,2. правильно. в данном случае только вода подвергается электролизу. из уравнения вычисляем, что ню водорода 2,34 моль, ню оксида серы 2, 34 моль, а масса серы 187,2г

Откуда столько если разложилось только 4,68 воды?

[machdems]

Что-то я торможу, но надо разобраться

2H2O +2e = H2 + 2OH(-)

Масса раствора уменьшилась из-за выделения водорода.

Масса водорода = 4,68

 

Где промах