Liem Опубликовано 4 Июля, 2012 в 09:18 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2012 в 09:18 Помогите пожалуйста: Rb + H2SO4(конц.) -> Rb + H2SO4(разб.) -> Rb + HNO3(конц.) -> Rb + HNO3(разб.) -> Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 4 Июля, 2012 в 09:43 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2012 в 09:43 (изменено) Rb + H2SO4(конц.) -> Rb2SO4 + SO2 + H2O Rb + H2SO4(разб.) -> Rb2SO4 + H2 Rb + HNO3(конц.) -> RbNO3 + N2O+ H2O Думаю так. Проверьте, пожалуйста. Изменено 4 Июля, 2012 в 09:46 пользователем george123 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 4 Июля, 2012 в 09:57 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2012 в 09:57 (изменено) Rb + HNO3(конц.) -> RbNO3 + N2O+ H2O с конц. всегда NO2 Изменено 4 Июля, 2012 в 09:57 пользователем aversun Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 4 Июля, 2012 в 10:07 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2012 в 10:07 Я вот тут и сомневался. В пособии нашел, что активные металлы Li-Mg с конц.азотной к-той "дают" N2O, металлы средней активности Be-Pb "дают" NO, а малоактивные Cu-Ag "дают" NO2 . Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 4 Июля, 2012 в 10:10 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2012 в 10:10 Странное пособие, кто автор? С каких пор свинец - металл средней активности, да и бериллий к ним тоже со скрипом относится. Ссылка на комментарий
Jarro Опубликовано 4 Июля, 2012 в 10:20 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2012 в 10:20 А ведь странно, рубидий то "сильнее" калия! Как сильный восстановитель, он мог бы и закись при конц. азотной продуцировать. Не? Вопрос: мера восстановительных способностей при реакции с азотной, например, кислотой и образующиеся при этом продукты прямым образом зависят от стандартных электродных потенциалов, а значит и места нахождения металла в ряде напряжений, это правильно? То есть, 1 моль лития при реакции с конц. азотной кислотой сможет образовать больше закиси азота, чем при реакции со всеми остальными ЩМ? Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 4 Июля, 2012 в 10:31 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2012 в 10:31 Название : ЕГЭ. Учебно-справочные материалы. Редакция : Просвещение Авторы : Левкин, Карцова, Крутецкая, Домбровская. Ну тут неудивительно, что такие фокусы. Согласно "этим учебно-справочным материалам", KOH - кислота, а хлорид натрия гидролизуется по катиону. Это не шутка! Тотальное дезинформирование. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 4 Июля, 2012 в 11:04 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2012 в 11:04 А ведь странно, рубидий то "сильнее" калия! Как сильный восстановитель, он мог бы и закись при конц. азотной продуцировать. Не? Да взорвется там все к чертям Ссылка на комментарий
Jarro Опубликовано 4 Июля, 2012 в 11:35 Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2012 в 11:35 :bg: Более чем, был помню говор про это из темы по отравлению литиевыми батарейками. Ссылка на комментарий
Liem Опубликовано 4 Июля, 2012 в 11:58 Автор Поделиться Опубликовано 4 Июля, 2012 в 11:58 А что с Rb + HNO3(разб.) -> ? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти