Liem 0 Опубликовано: 4 июля, 2012 Помогите пожалуйста: Rb + H2SO4(конц.) -> Rb + H2SO4(разб.) -> Rb + HNO3(конц.) -> Rb + HNO3(разб.) -> Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
george123 6 Опубликовано: 4 июля, 2012 (изменено) Rb + H2SO4(конц.) -> Rb2SO4 + SO2 + H2O Rb + H2SO4(разб.) -> Rb2SO4 + H2 Rb + HNO3(конц.) -> RbNO3 + N2O+ H2O Думаю так. Проверьте, пожалуйста. Изменено 4 июля, 2012 пользователем george123 Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 4 159 Опубликовано: 4 июля, 2012 (изменено) Rb + HNO3(конц.) -> RbNO3 + N2O+ H2O с конц. всегда NO2 Изменено 4 июля, 2012 пользователем aversun Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
george123 6 Опубликовано: 4 июля, 2012 Я вот тут и сомневался. В пособии нашел, что активные металлы Li-Mg с конц.азотной к-той "дают" N2O, металлы средней активности Be-Pb "дают" NO, а малоактивные Cu-Ag "дают" NO2 . Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 4 159 Опубликовано: 4 июля, 2012 Странное пособие, кто автор? С каких пор свинец - металл средней активности, да и бериллий к ним тоже со скрипом относится. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Jarro 7 Опубликовано: 4 июля, 2012 А ведь странно, рубидий то "сильнее" калия! Как сильный восстановитель, он мог бы и закись при конц. азотной продуцировать. Не? Вопрос: мера восстановительных способностей при реакции с азотной, например, кислотой и образующиеся при этом продукты прямым образом зависят от стандартных электродных потенциалов, а значит и места нахождения металла в ряде напряжений, это правильно? То есть, 1 моль лития при реакции с конц. азотной кислотой сможет образовать больше закиси азота, чем при реакции со всеми остальными ЩМ? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
george123 6 Опубликовано: 4 июля, 2012 Название : ЕГЭ. Учебно-справочные материалы. Редакция : Просвещение Авторы : Левкин, Карцова, Крутецкая, Домбровская. Ну тут неудивительно, что такие фокусы. Согласно "этим учебно-справочным материалам", KOH - кислота, а хлорид натрия гидролизуется по катиону. Это не шутка! Тотальное дезинформирование. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
machdems 89 Опубликовано: 4 июля, 2012 А ведь странно, рубидий то "сильнее" калия! Как сильный восстановитель, он мог бы и закись при конц. азотной продуцировать. Не? Да взорвется там все к чертям Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Jarro 7 Опубликовано: 4 июля, 2012 :bg: Более чем, был помню говор про это из темы по отравлению литиевыми батарейками. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Liem 0 Опубликовано: 4 июля, 2012 А что с Rb + HNO3(разб.) -> ? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение