Реакции с Rb..

[Liem 0]

Помогите пожалуйста:

 

Rb + H2SO4(конц.) ->

 

Rb + H2SO4(разб.) ->

 

Rb + HNO3(конц.) ->

 

Rb + HNO3(разб.) ->

[george123 6]

Rb + H2SO4(конц.) -> Rb₂SO₄ + SO₂ + H₂O

 

Rb + H2SO4(разб.) -> Rb₂SO4 + H₂

 

Rb + HNO3(конц.) -> RbNO₃ + N₂O+ H₂O

 

Думаю так.

Проверьте, пожалуйста.

Изменено 4 июля, 2012 пользователем george123

[aversun 4 157]

Rb + HNO3(конц.) -> RbNO₃ + N₂O+ H₂O

с конц. всегда NO2

Изменено 4 июля, 2012 пользователем aversun

[george123 6]

Я вот тут и сомневался.

В пособии нашел, что активные металлы Li-Mg с конц.азотной к-той "дают" N₂O, металлы средней активности Be-Pb "дают" NO, а малоактивные Cu-Ag "дают" NO_{2 .}

[aversun 4 157]

Странное пособие, кто автор? С каких пор свинец - металл средней активности, да и бериллий к ним тоже со скрипом относится.

[Jarro 7]

А ведь странно, рубидий то "сильнее" калия!

Как сильный восстановитель, он мог бы и закись при конц. азотной продуцировать. Не?

 

Вопрос: мера восстановительных способностей при реакции с азотной, например, кислотой и образующиеся при этом продукты прямым образом зависят от стандартных электродных потенциалов, а значит и места нахождения металла в ряде напряжений, это правильно?

То есть, 1 моль лития при реакции с конц. азотной кислотой сможет образовать больше закиси азота, чем при реакции со всеми остальными ЩМ?

[george123 6]

Название :

ЕГЭ. Учебно-справочные материалы.

Редакция : Просвещение

Авторы : Левкин, Карцова, Крутецкая, Домбровская.

 

Ну тут неудивительно, что такие фокусы. Согласно "этим учебно-справочным материалам", KOH - кислота, а хлорид натрия гидролизуется по катиону.

Это не шутка!

Тотальное дезинформирование.

[machdems 89]

А ведь странно, рубидий то "сильнее" калия!

Как сильный восстановитель, он мог бы и закись при конц. азотной продуцировать. Не?

 

Да взорвется там все к чертям

[Jarro 7]

:bg:

Более чем, был помню говор про это из темы по отравлению литиевыми батарейками.

[Liem 0]

А что с Rb + HNO3(разб.) -> ?