Идёт ли реакция? (неорганическая химия)

[laliboom]

Здравствуйте. Проверьте, пожалуйста, возможны ли подобные реакции:

 

1) 2 KOH + KH2PO4 = K3PO4 + 2H2O

 

2) ZnO + CaCO3 =(нагрев)= СaZnO2 + CO2

 

ZnO + BaSО4 =/= BaZnO2 + SO3 - эта, я думаю, не идёт, т.к. SO3 не считается летучим оксидом.

Изменено 4 Июля, 2012 в 09:43 пользователем laliboom

[aversun]

Первые две верно.

Последняя не пойдет, т.к. BaSO4 плавится без разложения. SO3 - летучий окисел.

ZnSO4 при нагревании разлагается на окись и серный ангидрид, который, в свою очередь, может разлагаться на сернистый ангидрид и кислород.

[laliboom]

Первые две верно.

Последняя не пойдет, т.к. BaSO4 плавится без разложения. SO3 - летучий окисел.

ZnSO4 при нагревании разлагается на окись и серный ангидрид, который, в свою очередь, может разлагаться на сернистый ангидрид и кислород.

Спасибо!

[laliboom]

А если бы былo ZnO + BaSO3?

[aversun]

BaSO3 =t= BaSO4 + BaS (уравняйте сами)

[laliboom]

BaSO3 =t= BaSO4 + BaS (уравняйте сами)

 

Простите, Вы уверены? Я нигде не могу найти подобного рода реакцию :(

 

_______

Всё, нашла. Спасибо ещё раз.

Изменено 4 Июля, 2012 в 11:16 пользователем laliboom

[aversun]

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Na2SO3+%3D+Na2S&go.x=21&go.y=11&sselected=

аналогия, Ва тоже весьма активный металл

[laliboom]

Получается, принцип "при нагревании менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие оксиды из солей" не всегда работает и полностью на него полагаться не стоит?

Изменено 4 Июля, 2012 в 11:29 пользователем laliboom

[aversun]

Конечно, особенно когда вы собираетесь вытеснить амфотерным оксидом кислотный.

[laliboom]

Конечно, особенно когда вы собираетесь вытеснить амфотерным оксидом кислотный.

 

Я знаю, но ведь он может проявлять кислотные свойства...

 

А сам по себе принцип, если дело касается двух кислотных оксидов?