Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

N.C.

Металюминат калия из...

Рекомендуемые сообщения

Нужно получить в цепочке S02-x-KAlO2. Как получить? :bh:

Я понимаю, как в принципе получить алюминат калия, но как припихнуть SO2 - ума не приложу.

Задание из ДВИ МГУ по химии за 2011 :cg:

 

полная цепочка(если кому интересно) :bn: :

O3 -> x -> KClO3 -> y -> SO2 -> z -> KAlO2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вероятно так:

SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3

Al2(SO3)3 + KOH (спл) (t>800C) = KAlO2 + SO2

а разве не c SO3? Я про первую реакцию. (возможно чего путаю %__%) как там происходит соединение если с SO2 действительно есть?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вероятно так:

SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3

Al2(SO3)3 + KOH (спл) (t>800C) = KAlO2 + SO2

 

Al2(SO3)3 - нет такого в природе

 

Надо наоборот:

 

SO2 + KOH --> K2SO3

K2SO3 + Al2O3 --> KAlO2 (сплавление)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Al2(SO3)3 - нет такого в природе

Он разлагается водой, но это не говорит, что его не существует! Температура разложения 770°С

 

K2SO3 + Al2O3 --> KAlO2 (сплавление)

Очень сомневаюсь, что кислота, образующая алюминаты (HAlO2?) более сильная, чем сернистая кислота.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Al2(SO3)3 - нет такого в природе

 

Надо наоборот:

 

SO2 + KOH --> K2SO3

K2SO3 + Al2O3 --> KAlO2 (сплавление)

стопстопстоп, а серу куда? В SO2 обратно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Он разлагается водой, но это не говорит, что его не существует! Температура разложения 770°С

 

Пожалуйста, ссылку дайте на источник информации (желательно на русском языке - если есть). Только просьба - не на рекламные сайты торгово-промышленных компаний, они часто путают сульфиты с сульфатами и алюминий с аммонием.

 

А это: SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3 - нонсенс (ИМХО)

 

Очень сомневаюсь, что кислота, образующая алюминаты (HAlO2?) более сильная, чем сернистая кислота.

 

Правильно сомневаетесь. Сернистая кислота сильнее метаалюминиевой - в растворах. Поэтому в данном случае это обстоятельство не имеет ровно никакого значения. Здесь и водорода-то нет. Чтобы развеять сомнения, рекомендуется сходить на экскурсию на стекловаренный завод. Там вообще иногда ужасные вещи творятся типа:

 

Na2SO4 + SiO2 = Na2SiO3 + SO2↑ + O2

 

стопстопстоп, а серу куда? В SO2 обратно?

 

Разумеется.

Изменено пользователем вода

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При взаимодействии окиси алюминия с водным раствором дву­окиси серы протекают реакции:

Аl2O3 + 6H2SO3 = 2Al(HSO3)3 + 3H2O

Аl2O3 + 3H2SO3 = Al2(SO3)3 + 3H2O

Процесс идет в основном с образованием бисульфита алюминия (при 20° константы диссоциации H2SO3 следующие; K1 = 2*10-2, К2 = 1*10-7).

М.Е. Позин «Технология минеральных солей, ч.1», стр. 651

=========

Подобный процесс применяют при очистке металлургических газов от диоксида серы алюмо-сульфатным способом

Al2(SO4)3*Al2O3 + 3SO2 → Al2(SO4)3*Al2(SO3)3

http://ekotechproekt...urification.pdf

Кстати, сернистая кислота вдвое сильнее фосфорной (K1 = 7.6*10-3).

------------------------------

Na2SO4 + SiO2 = Na2SiO3 + SO2↑ + O2

А что в этом ужасного? Нелетучий кислотный окисел вытесняет летучий, который к тому же еще при Т > 450° начинает разлагаться на сернистый ангидрид и кислород. Только обычно, для облегчения процесса к этой смеси добавляют уголь. Сам процесс описан в книге: Корнеев, Данилов "Жидкое и растворимое стекло"

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×