Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

KRAB-XIMIK

Аналитическая химия

Рекомендуемые сообщения

Проверьте, пожалуйста.

Как изменится ионное произведение воды, если растворить в воде 1 моль/л нитрата натрия?

 

При растворении нитрата натрия увеличивается ионная сила раствора.

Запишем реакцию диссоциации воды: H2O<->H+ + OH-

Значение Δνz2: 1+1-0=2

Значит при повышении ионной силы константа диссоциации увеличивается, а значит повышается ионное произведение воды. Это верно?

Изменено пользователем KRAB-XIMIK

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А где именно ошибка?

 

Попробуйте сами ее найти. Кw это что за величина и как она рассчитывается?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кw=[OH-][H+]

 

Это конечное выражение. Хотя можно и его использовать. В квадратных скобках стоят равновесные концентрации ионов.

Их используют в разбавленных растворах с малой ионной силой. Если ионной силой пренебречь нельзя используют ....

Что?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это конечное выражение. Хотя можно и его использовать. В квадратных скобках стоят равновесные концентрации ионов.

Их используют в разбавленных растворах с малой ионной силой. Если ионной силой пренебречь нельзя используют ....

Что?

используют активности?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

используют активности?

Их.

активность или активная концентрация ионов равна...

А теперь вспоминайте, как зависит коэффициент активности от ионной силы раствора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Их.

активность или активная концентрация ионов равна...

А теперь вспоминайте, как зависит коэффициент активности от ионной силы раствора.

a=Cf

lgf=-0,5z2I1/2 , если сила не меньше 0,01

 

Увеличивается ионная сила раствора->уменьшается коэффициент активности->уменьшается активность->уменьшается ионное произведение

 

Но это противоречит моему первому посту =/

Изменено пользователем KRAB-XIMIK

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И вот ещё простенькая задача, которую я не могу решить:

Вычислить концентрацию H+, HSO4-, SO42- в 0,2 М растворе серной кислоты

 

H2SO4<->H+ + НSO4-

диссоциирует нацело, поэтому [HSO4-]=0,2

HSO4-<->H+ + SO4(2-)

K2=0,012

пусть концентрация SO42-

0,012=x^2/(0,2-x)

решая, получим х=0,043

Значит [HSO4-]=0,2-0,043=0,157.

С ответом не сходится ничего

 

Мне аж стыдно =/

 

Всё, я запутался :wacko:

Изменено пользователем KRAB-XIMIK

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×