Аналитическая химия

[KRAB-XIMIK]

Проверьте, пожалуйста.

Как изменится ионное произведение воды, если растворить в воде 1 моль/л нитрата натрия?

 

При растворении нитрата натрия увеличивается ионная сила раствора.

Запишем реакцию диссоциации воды: H2O<->H+ + OH-

Значение Δνz²: 1+1-0=2

Значит при повышении ионной силы константа диссоциации увеличивается, а значит повышается ионное произведение воды. Это верно?

Изменено 6 Июля, 2012 в 12:59 пользователем KRAB-XIMIK

[plick]

Это верно?

 

Верно, с точностью до наоборот.

[KRAB-XIMIK]

Верно, с точностью до наоборот.

А где именно ошибка?

[plick]

А где именно ошибка?

 

Попробуйте сами ее найти. К_w это что за величина и как она рассчитывается?

[KRAB-XIMIK]

Попробуйте сами ее найти. К_w это что за величина и как она рассчитывается?

К_w=[OH-][H+]

[plick]

К_w=[OH-][H+]

 

Это конечное выражение. Хотя можно и его использовать. В квадратных скобках стоят равновесные концентрации ионов.

Их используют в разбавленных растворах с малой ионной силой. Если ионной силой пренебречь нельзя используют ....

Что?

[KRAB-XIMIK]

Это конечное выражение. Хотя можно и его использовать. В квадратных скобках стоят равновесные концентрации ионов.

Их используют в разбавленных растворах с малой ионной силой. Если ионной силой пренебречь нельзя используют ....

Что?

используют активности?

[plick]

используют активности?

Их.

активность или активная концентрация ионов равна...

А теперь вспоминайте, как зависит коэффициент активности от ионной силы раствора.

[KRAB-XIMIK]

Их.

активность или активная концентрация ионов равна...

А теперь вспоминайте, как зависит коэффициент активности от ионной силы раствора.

a=Cf

lgf=-0,5z²I^1/2 , если сила не меньше 0,01

 

Увеличивается ионная сила раствора->уменьшается коэффициент активности->уменьшается активность->уменьшается ионное произведение

 

Но это противоречит моему первому посту =/

Изменено 6 Июля, 2012 в 13:37 пользователем KRAB-XIMIK

[KRAB-XIMIK]

И вот ещё простенькая задача, которую я не могу решить:

Вычислить концентрацию H+, HSO₄^-, SO₄^2- в 0,2 М растворе серной кислоты

 

H2SO4<->H+ + НSO4-

диссоциирует нацело, поэтому [HSO4-]=0,2

HSO4-<->H+ + SO4(2-)

K2=0,012

пусть концентрация SO4^2-=х

0,012=x^2/(0,2-x)

решая, получим х=0,043

Значит [HSO4-]=0,2-0,043=0,157.

С ответом не сходится ничего

 

Мне аж стыдно =/

 

Всё, я запутался :wacko:

Изменено 6 Июля, 2012 в 13:45 пользователем KRAB-XIMIK