Аналитическая химия

[plick]

Учитывать ступенчатую диссоциацию?

Нет.

[KRAB-XIMIK]

Нет.

Почему?

 

[Ag(NH3)2]⁺<->Ag+ +2NH3

K=[[Ag(NH3)2]⁺]/[Ag+]*[NH3]²

1.6*10^7=(0,1-x)/x(2x+0,5)^2

 

x=2,5*10^-8, а в ответе 2,36*10^-8

[plick]

K=ПР/Кн

Вот теперь все верно. И в ответе нужно будет писать полный вывод. Остальные константы абсолютно аналогично выводятся.

 

Почему?

А где у вас на первой ступени ионы серебра получаются?

Или вы хотите найти концентрацию [Ag(NH₃)]⁺, используя значение Кн₁? Ну попробуйте так ради интереса.

[KRAB-XIMIK]

Вот теперь все верно. И в ответе нужно будет писать полный вывод. Остальные константы абсолютно аналогично выводятся.

 

 

А где у вас на первой ступени ионы серебра получаются?

Или вы хотите найти концентрацию [Ag(NH₃)]⁺, используя значение Кн₁? Ну попробуйте так ради интереса.

А вообще в таких задачах сразу надо полную диссоциацию писать?

 

Не надо же находить концентрацию [Ag(NH3)]+, а затем, исходя из этого, находить концентрацию самого серебра?

[plick]

Почему?

 

[Ag(NH3)2]⁺<->Ag+ +2NH3

K=[[Ag(NH3)2]⁺]/[Ag+]*[NH3]²

1.6*10^7=(0,1-x)/x(2x+0,5)^2

 

x=2,5*10^-8, а в ответе 2,36*10^-8

 

Сравним:

Кн = [Ag⁺]*[NH₃]² / [[Ag(NH₃)₂]⁺]

5.89*10^-8 = x*0.5² / 0.1

x = 2.36*10^-8

Вывод. Ваше излишнее "мудрение" приводит к плохим последствиям.

 

А вообще в таких задачах сразу надо полную диссоциацию писать?

Не надо же находить концентрацию [Ag(NH3)]+, а затем, исходя из этого, находить концентрацию самого серебра?

 

Вы вспомните что такое Кн_общ. Она уже учитывает диссоциации по обеим ступеням.

 

Не надо же находить концентрацию [Ag(NH3)]+, а затем, исходя из этого, находить концентрацию самого серебра?

 

В задачах более сложного типа на степень закомплексованности или возможности протекания тех или иных процессов необходимо будет учитывать диссоциации по ступеням и их значения Кн.

В задачах подобного плана - не нужно.

[KRAB-XIMIK]

Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,01 моль/л нитрата ртути и 0,08 моль/л йодида калия.

Hg2+ + 4I- <->[HgI4]2-

K=[[HgI4]2-]/[Hg2+][i-]^4

K=10^30

10^30=x/(0,01-x)(0,08-4x)^4

Так как К очень большая, то концентрация [HgI4]2- равна 0,01 моль/л

Тогда

10^30=0.01/x(0.08-4*0.01)^4

x=3.9*10^-27

А в ответе 5,78*10^-27

Изменено 7 Июля, 2012 в 09:33 пользователем KRAB-XIMIK

[KRAB-XIMIK]

Вычислить концентрацию Cd2+ в растворе, содержащем 0,02 моль/л нитрата кадмия и 1 моль/л аммиака. Задача аналогична предыдущей, так?

[KRAB-XIMIK]

В 0,6 М раствор K2Cu(CN)3 ввели цианид-ион так, что концентрация последнего получилась 0,005 моль/л. Определить концентрацию Cu+ в растворе.

Искать константу устойчивости такого соединения трудно, поэтому я просто в общем виде решу.

Судя по ответу, константа очень большая.

[Cu(CN)3]^2- <->Cu+ +3CN-

K=[[Cu(CN)3]^2-]/[Cu+][CN-]^3

K=0,6/x*(0,005)^3

[KRAB-XIMIK]

Правильно?

[KRAB-XIMIK]

Двигаемся дальше

Какое количество NH4SCN необходимо ввести в 1 л 5*10^-5 M Hg(NO3)2, чтобы снизить концентрацию ионов ртути до 10^-11 моль/л за счёт образования комплексных ионов Hg(SCN)₄^2- ?

 

Hg2+ +4SCN- <->[Hg(SCN)4]2-

K=[[Hg(SCN)4]2-]/[Hg2+][sCN-]⁴

концентрация ионов ртути известна, концентрация комплексных анионов равна 5*10^-5 - 10^-11 = приблизительно 5*10^-5

Осталось найти концентрацию роданид-ионов, а затем сложить их с концентрацией комплексных ионов, умноженных на 4.

 

Верно?